2017高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表考点1元素周期律及应用对点训练

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1、元素周期律及应用1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电了数之和为18。下列说法正确的是（）A・单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y

2、的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2S0i>H^POtB.非金属性:Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg（OH）2D・热稳定性：Na2CO3>NaHCO3答案D解析A项，非金属性：硫大于磷，可以推出戢高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项,根据C1和Br在周期表中的位置可以推出非金属性:C］大于Br；C项,金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y

3、是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD・简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案A解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是0、F、AKSio最外层电子数：F>O>Si>Al,A项正确；原了半径：Al>Si〉O>F,B项错误;非金属性：0>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O

4、>SiH4,D项错误。4.根据原了结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c.or.S_、Ca2+>K+半径逐渐减小A.??C1与牝1得电子能力相同答案D解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如(T、Ne、NaMg2+的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同,故B错误;ClS2Ca2K卜的电子层结构相同，原子序数越大,半径越小,故C错误趨1、

5、C1核外电子排布相同,得电子能力也相同,D正确。1.下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性：HCI>HIB.原子半径：Na>Mgc.酸性：H2SOQH2SO4d.结合质子能力：s2_>cr答案C解析氯元素的非金属性强于碘元素，故HC1的热稳定性大于Hl,A项正确；Na.Mg同周期且Na的原子序数比Mg小，故原子半径：Na〉Mg,B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸,c项错误;HC1的酸性远强于H2S,故结合质子能力：s2->cr,D项正确。2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.IA族与VIIA族元素

6、间可形成共价化合物或离子化合物B•第二周期元素从左到右，最高正价从+1价递增到+7价A.同主族元素的简单阴离了还原性越强，水解程度越大B.同周期金属元索的化合价越高，其原了失电了能力越强答案A解析本题考査元素性质的递变规律。IA族中的氢元素与VII八族元素形成共价化合物,而IA族小的金属元素与V1IA族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中的F元索无正化合价，0没有最高正价，13项错课；同主族元索自上而卜：非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，氮化物的水溶液酸性越强，阴离子水解程度越小，C项错误；同周期元索自左到

7、右，金属性逐渐减弱，化合价越來越高，但失电子能力越來越弱，D项错误。3.短周期元索X、Y、Z、W的原子序数依次增人，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元索Z、W的简单离了的电了层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比7的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离了化合物，也可能是共价化合物答案D解析由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、0、Na；原子半径r(Na)>r(N)>

8、r(0),A项错谋；(T和Na+电子层结构相同，B项错谋；由于0的非金属性比N的强，所以比0的热稳定性强于NHs,C项错误；XH’NOs为离子化合物，HN03、HNO?为共价化合物，D项正确。4.X、Y、Z、W'均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7:9,X与Y同主族，W的原子序数是Y和X的原子序数Z和的一半，含Z