高考化学一轮复习-专题七 元素周期律和元素周期表 考点一 元素周期律及应用教学案

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1、专题七　元素周期律和元素周期表考纲展示　命题探究1　元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2　元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。3　主族元素的周期性变化规律10学霸巧学卡　正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。(2)不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强，它没有金属性。(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强

2、弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：He既难失电子，也难得电子。101.思维辨析(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。(　　)(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。(　　)(3)同周期元素非金属性PCl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI。(　　)(5)第ⅦA族最高正价都为＋7价。(　　)(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(　　)答案　

3、(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y答案　B解析　根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H

4、2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。　[考法综述]　高考中本考点主要考查元素周期律的应用，除基本规律外，考生还要掌握元素金属性强弱及元素非金属性强弱的判断依据，还要掌握微粒半径大小的比较方法，对周期律要灵活运用。命题法1　微粒半径大小的比较典例1　　X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－10D．

5、原子序数：X>Y>Z[解析]　由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点Na>S>F2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2－>F－>Na＋，错误；D项，原子序数：S>Na>F，正确。[答案]　D【解题法】　比较微粒半径大小的方法技巧命题法2　元素金属性强弱和非金属强弱的比较典例2　　下列实验不能达到实验目的的是(　　)序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶

6、液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较C、S的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱[解析]　A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判

7、断出酸性H2CO3