闵行高中化学补课化学辅导元素周期表

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1、元素周期表6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性:hcio4>h2so42.下列判断错误的是A.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HC104>H2S04>H3P043.下列叙述正确的是：D.元素的金属性：Mg>AlB.熔点：Si3Ni>NaCl>SiI4D.碱性：Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3A.146C和的质子数相同，中了数不同B.和备Si的质子数相同，是同一种核素C.Na和K属于TA族元索，Na的金属性比K强D.C1和Br属于VIDA族元素，两原子核外电子数之差为85•下列各组微粒

2、，半径大小比较中错误的是A.K>Na>LiB・Na>Mg2>AI3+C.Mg2>Na>F_D.Cr>F_>F6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增人，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B・W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物屮，均有肓线形分了C.W、X和Y三种元索•可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性7.已知广18号元素的离子时、X、丫一、旷都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期B

3、.氢化物的稳定性H畀〉HZC.离子的氧化性D.豺3二c—28.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是A・原子半径：WZD.Z的氧化物不能溶丁Y的©化物的水溶液XYZW9.下列排列顺序正确的是①酸性:H3P04>H2SO4>HC10.,②热稳定性:H20>HF>H2S③原子半径：Na>Mg>0④还原性：f_>cr>S2_⑤结合H•的能力：OK>CH3CO（T>C1-C.①③④D.②④⑤A.③⑤B.②③6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元索。W和Y元素形成

4、的化合物弘Yi具有磁性。X的单质在丫2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是A.W3Y4的化学式为FeQB.W在地壳中的含量居笫四位C.XY和XY2分别是NO和NO?D.Z在XY2中燃烧生成的白色固休是一种氧化物7.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水8.A、B是短周期VDA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。

5、下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出來B.NaA.NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中H・B键断裂时吸收的能量多D.常温卜NaA、NaB溶液的pH均人于78.对于IVA族元素，下列叙述中错谋的是A.SiO?和CO?中Si和O,C和0Z间都是共价键B.C、Si、Gc的最外层电了数都是4个，次外层电了数都是8个C.CO?和SiO?都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+2、+4和—420短周期元索叩、乙、内一

6、、丁的原了序数依次增大，「卩和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原了半径：丙＞丁＞乙B、单质的还原性：丁＞丙＞甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.若M是1IA族的某元素，则与M同周期目.相邻的元素不可能位于元素周期表的A.IAB.IBC.IIIAD.IIIB15.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错谋的是元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电了X元素最高正价是+7价Y第三周期元索的简单离了中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，M水剧烈反应、

7、和氧气反应不同条件下产物不同A.T的氢化物是同族元素氢化物屮沸点最低的B.X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸小的最强酸C.离子半径从小到大的顺序:Y