高中考假期化学检测题2

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1、高中考假期化学检测题21、己知钠能与水、乙酸等含有拜基(-OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol-L_1盐酸④0.1mol-L"1FeCb溶液⑤乙醇2、如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2()2颗粒，U形管中盛有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球屮的抖落到试管b的水屮，将发生的现象是_3、表面己被氧化的金属钠的质量为10.8g,投入水中完全反应后,收集到出的质量为0.2g,则被氧化的钠的质量为4、氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来

2、我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用N&2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。5、CIO?是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，CIO?将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2常用NaCICh和N

3、a2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为6、(2011-保定质检)设必代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基(―,4CH3)所含的中子数为9Wa②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于必③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2/Va个电子④常温常压下,100mL0.5mol-L_1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05必⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为必⑥常温常压下，Inwl氨气含有的核外电子数为4心7、设必为阿伏加德罗常数的值，如杲ag某气体双原子分子的分子数为”，则

4、bg该气体在标准状况下的体积V(L)是8、英国物理学家约翰•丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCh溶液⑥肥皂水9、某合作学习小组讨论辨析以下说法，①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食酷既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是10、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2K『、Cl".CO；：OFT6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中

5、3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是11、将Cu片放入0.1mol-L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cf+与F尹的物质的量之比为12、下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水13、烧瓶中放入铜片和稀硝酸，來制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是14、在含有Nf的中性溶液中，还可能存在NHf、Fe2+.BrCO32_＞「、SO、/一六种离子中的一种或儿种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，

6、溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCb溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是o3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。粗盐一氯碱工业母液一Mg(OH)2—MgCl2•6H2O竺无水MgCl2NaBr—Br2—S02水溶液吸收鱼Br?下列有关说法不正确的是A.从能暈转换角度来看，框图屮的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.过程②中结晶出的MgCl2-6H2O耍在HC1氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中澳元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的SO/一、Ca2Mg2F尹等杂质，加入化学药品的顺

7、序为:Na2CO3溶液-*NaOH溶液-*BaCl2溶液一过滤后加盐酸10.（12分）现有一定量含有Na?。杂质的NazCh试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6molL-1盐酸和蒸饰水）。①CD③⑤请填写下列空白:⑴写出实验中Na2O2和Na?。分别发生反应的化学方程式：（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。⑶所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略八12.（10分）有