高一化学主观题专练

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1、高一化学主观题专练1.下表列出了①〜⑦七种元素在周期表中的位置:、主族周NIA01①IIAIIIAIVAVAVIAVHA2⑦⑤3②③④⑥请按要求回答下列问题。(1)写出元素④的原了序数：;⑵②和⑥两种元素形成的化合物的电子式是;⑶与④为相同主族的短周期的元素形成的氢化物的空间构型为:元素①、⑥组成的分子中的化学键类型为;(4)元素③的最高价氧化物对应水化物的分子式为；(5)②、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)；对比②、⑦分别与水反应的实验，反应速率较快的是;其原因是请用化学方程式表示工业上冶炼元

2、素②单质的方法°(6)海水或海带中含有与⑥同主族的元素阴离子，我们可以利用元素⑥单质通过置换反应使这些阴离子成为单质。请写出这些反应的离子方程式：、将得到的其中一种单质加入四氯化碳，用于乙烯气体可发生反应的实验，其反应的化学方程式为，2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水屮提収的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2,试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是；（3）试剂②可以选用；（4）无水M

3、gCb在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cb，该反应的化学方程式为：o2.工业上以铝土矿（主要成分A12Ov3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。3.卤块的主要成分是MgCb此外还含FitFe2fftMn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白:表1生

4、成盘氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe?+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe叫生成Fe（OH）3沉淀除去。表2原料价格表物质价格/元•吨"漂液(含25.2%NaClO)450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱(含99.5%Na2CO3)600（1）在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是,其作用是；（2）在步骤③中加入的试剂应是；之所以要控制pH二9.8,英

5、目的是；所发生的离子反应有：；:（3）在步骤④屮加入的试剂Z应是；所发生的离子反应有：:（4）在步骤⑤中发生的反应是o（5）在步骤⑥中发生的反应是2.通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将试样溶于盐酸中，（设杂质与盐酸不反应）发生的离子反应为：（2）加入过量的FeCb溶液，发生的反应为：SnCI2+2FeC]3=SnC14+2FeC12.其中FeCb在该反应中的作用为（3）用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为：6FeC12+K2Cr2O7+l4HCl=6FeCl3+2KCl+2CrC13+

6、7H2OK2Cr2O7在该反应中的作用为现有金属锡样品lo19g,经上述各步反应后，共用去0.100mol/LKzCaCh溶液16.0mL。求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。（Sn：119）3.实验室里通常用二氧化镭和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为将新制的氯水滴入硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为,滴在蓝色石蕊试纸上，现象为先,因为溶液中有,后变,因为溶液中有。滴入红墨水中的现象是■:以氯水、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式;、漂白粉和漂粉精的有效成分是,他能与空气中的二氧化碳和水反应，

7、（即漂白原理）请写出反应方程式:o.据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有方面紧急组织群众沿逆风向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向贮氯罐周围空川喷洒稀氢氧化钠溶液。（1）沿逆风方向疏散群众的原因（2）喷洒稀氢氧化钠溶液的目的是,反应方程式是4.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过熾烧石灰石得到生石灰，；以生石灰为脫硫剂，在吸收塔川与废气川的SO?反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是O.目前，汽车尾气己成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有C

8、O、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式：“（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO?和2。反应的化学方程式是o（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且