高三化学综合(二)

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1、A.用金属钠可区分乙醇和乙瞇C.用水可区分苯和澳苯4.下面备装置图能达到实验U的的是AYUrIIV1.卜•列对某些问题的认识正确的是A.漂白粉和叨矶都常用于口来水的处理，二者的作用原理是相同的B.S03仁C1CT、NO3■三种酸根离了在溶液中能大量共存C.不能川带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质最分数为49%2.下列离子方程式正确的是（）A.C12通入水中：Cl2+H2O===2H++cr+CIO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+

2、2H1+21~===12+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+02f+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+==SO?-+3S

3、+2H2O3.下列叙述错误的是（）B.用高猛酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯D.川新制的银氨溶液nJ"区分叩酸叩酯和乙醛A.5.B.D.实验IUIJCaC2和饱和食盐水反应制取C2H2实验IV漠水褪色证明了乙烯可以与漠发牛•加成反应Na为阿伏加徳罗常数的数值，卞列说法屮止确的是（C.实验I【I制取奴气实验I量取20.0mL的H

4、2SO4待测液放入锥形瓶中A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为*B.一定条件下，2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为O.INaC.1.0L的0.1mol-L-lNa2S溶液中含有的S•离子数为0.叫D.标准状况下,22.4L的CCb中含有的CC14分子数为Na6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.澳水溶液：Na+、NC）3—、CH3CHOC.氢氧化铁胶体：HK+S2_scrb.氢氧化钠溶液:aic）2一、k+、cr

5、>NO3一D.高猛酸钾溶液:h+、Na+、SO?—、CH3CHQH6.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥屮装侑饱和K2so4溶液，下列叙述中正确的是()A.乙烧杯屮发生还原反应B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO于移向甲烧杯D.外电路的电流方向是从a到b8.常见的无机酸25°C时在水溶液屮的电离平衡常数如下表无机酸氢氟酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平

6、衡常数K值6.2x10-10(K)4.2x10—7(KJ)5.6xl0-11(K2)6.61x10—(K)卜•列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入过量C02：F_+H2O+CO2=HF+HCO3_B.Na2CO3溶液中：2c(Na+).=c(CO32_)+c(HCO3_)+c(H2CO3)C.屮和等体积、等pH的氢氤酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者人于示者D.等浓度的NaCN和NaF溶液屮pH值前者小于后者9.铜及其化仑物在生产、生活中有广泛的应用。I、铜可采用如下方法制备：户护方法一：火法炼铜

7、：Cu2S+02"2Cu+S02方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好,原因是(写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电了数之比为oII、印刷电路板上使用的铜需耍回收利用。加试剤1调溶液pH歩骤3川FeCh溶液浸泡印刷电路板制备CuC12-2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：印刷FeCl：溶液含Cu:Fe；H：0x含Cu；Fe3*电路板F严容液►溶液歩骡1歩骡2过滤「CuCl；溶液歩骤5「CuCl；-2H；0歩骡4①步骤2中

8、反•应的离子方程式是o②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，冃的是（用化学方程式并结合简要的文字说明）,再经冷却、结晶、过滤,得到CuC12-2H2O晶体。③步骤4中洗涤沉淀的操作为④步骤3中可选用的“试剂1”是（写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4,此时Fc巧农度为[Ksp（Fe（OH）3）=4x1038]。9.A-G及X、Y均是屮学化学常见物质，其屮B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）B

9、的化学式o（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的最之比为o（3）写出反应⑦的离了方程式o（4）写出电解X溶液的阳极反应式;若电解一段时间后转移了0.2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为（5）写出反应④的化学方程式.11.苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后冋答问题。O乙IIOCCH丙的分了式c7h8o熔融状态下能与钠反应放出氢气丙的部分性质