高三化学课堂练习四

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1、高三化学课堂练习(四〉姓名学号一、选择题(每小题有一个或两个正确选项，每小题8分)1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异％苗]+C.NH4C1的电子式为：H：N：HC1••HB.氨气分子构型为正四面体形D.S厶的结构示意图为：2.下列化合物不能通过化合反应获得的是••A.CuSB.Na2()2C.Fe(OH)33.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、A.D.FeSB.C.纸片NaOH固体燃料称量4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是••①彼(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②鸵(T1)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶

2、液反应放出氢气，T1(NO3)3溶液的酸性很强；③破(At)为有色固体，HAt不稳定,AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是SO?,其溶液是一种强碱；⑤硫酸總(SrSOj是一种难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H?Se)是无色、有毒的气体，比H?S稳定C.①③⑤D.②④⑤A.①②③④B.②④⑥5.下列反应的离子方程式正确的是A.FC3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8HFe2++2Fe3++4H2OA.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+4-2H2OA.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2

3、++2HCO3+2OH-CaCO3l+CO32'4-2H2OB.Na2S溶液呈碱性：S24-2H2O^^H2S+2OH-4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：WW2X2两种氧化物D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定7.下列冇关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加

4、入稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为FJ+BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CA1箔插入稀HNCh中无现象A1箔表面被HNCh氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性8.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的CH3结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A.遇FeCh溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，能证明结构中存在碳碳键C.1mol该物质分别与浓漠水和出反应时最多消耗Bh和出分别为4mol、7m

5、olD.该分子中的所有碳原子有可能共平面9.甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH；、B#+、Mg2H+、OH_、C「、HCOj、SO亍中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/1乙溶液中c(H+)>0.1mol/1；③向丙容器中滴入AgNCh溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOfA.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg2+10.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应,在标准状况下生成NO的体枳和剩余金属的质量如下表

6、（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体枳/niL100200300400剩余金属/g1&09.600NO体枳/mL224044806720V下列计算结果正确的是：A、硝酸的浓度为4mol/LB、①中溶解了5.6gFeC、②中溶解了9.6gCuD、④中V=0二、填空题（共20分）11.1•已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,II都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，B分子的原子个数比均为1:2,C分子两元素原子数相同。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是:（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性"或“非极性”）

7、；（3）C分子中都包含个c键，它的水溶液与B反应时有沉淀生成，此反应的化学方程式为o（4）D的结构简式为,它的熔、沸点比CH-的熔、沸点高，其主要原因是：oII.CO的结构可表示为OO,N2的结构可表示为N三N。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ-mof1）A-BA=BA三Bco357.7798.91071.9n2154.8418.4941.7结合数据说明CO比2活泼的原因:III.Fc、Co、Ni、Cu等金属能形