高三化学第二次考试

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1、高三化学第二次考试一、选择题（每题3分，共60分）1.元索周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A.同周期的主族元素中，第V11A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从IIIB族到IIB族十个纵列的元素都是金属元素C.第VIA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体2.短周期元素在周期表中的位置如图，只有M为金属元素。下列说法不正确的（）YZMXA.元素形成的简单离子的半径ZVMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C.X的最简单气态@化物的热稳定性

2、比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y?一具有相同的电子层结构，W与X同主族,下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞HY）＞r（X）B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有

3、共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HC1,故HF比HC1更稳定5.下列按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A.氯气二氧化碳氢氧化钠A.氯化钠过氧化氢氯化钱B.氯化钠过氧化钠氯化鞍C.氯化钠氨气氢氧化钠1.电池的发展是化学对人类的重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次性电池B.锌镒干电池中，锌电极是负极C.@氧燃料电池工作时盘气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅碱

4、性氢氧燃料电池2.有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B.熔融盐燃料电池。C.质子交换膜燃料电池D.其中正极反应的产物为水的（）D负载负载&原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A.由Al、6、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为Al-3e"=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e_+4OH_=AlO2'+2H2OC.由Fe、Cu、FeCb溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e"=Cu2+D.山Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其

5、负极反应式为Cu-2e_=Cu2+9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：®Br2+2e_^=2Br_②2Br_—2e_^=Br2③Zn—2e=Zn2+④Zn2++2e^^=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①10.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅容易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀9.在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SOr)=

6、2molL_1,用石墨电解，当通电一段时间后(电解完全)，两极均收集到22.4L气体(标况)，原溶液中。(1<+)为()A.0.5mol-L_lB・1C.1.5molL-1D.2mol-L_110.化学用语是化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cr-2e_=Cl2fB.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e=Fe3

7、+11.已知温度为7-C时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为dmol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH值为7C.混合溶液中c(H+)=a/^wmol-L_ID.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH")+c(A-)12.25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH_,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀報水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少

8、量碳酸钠固体，c(H减小，爲不变，影响水的电离平衡D.向纯水屮加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变13.某温度下水的离子积常数仏「=1.0乂10一巳在此温度下，已知某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH=b,己知a+b=13,酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V駿和碱溶液的体积V緘的正确关系是()A.V碱=10V酸B.V酸=10V琨C.V酸=