高考化学元素知识补充材料

《高考化学元素知识补充材料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考化学元素知识补充材料1•解离能:F-FNH3+3H0C15.R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反Z则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子屮R吸引拜基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高吋，R吸引瓮基氧原子的能力强，

2、能够有效的降低氧原子上的电子密度，使0-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性,这一经验规律称为R-O-H规律。1)同一周期，同种类型的含氧酸(如HnR04),其酸性自左向右依次增强。如：HC104>H2S04>H3P04>H4Si042)同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。女口：HClO>HBrO>HTO3)同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。如：HC104>HC103>HC102>HC102,Pauling规则：含氧酸的通式是ROn(OH)m,n为非氢键合的氧原子数(非瓮基氧)

3、，n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸(n=0),屮强酸(n=l),强酸(n=2),极强酸(n二3)四类。因为酸分子中非瓮基氧原子数越大，表示分子中R-0配键越多，R的还原性越强，多轻基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，0—H键越弱，酸性也就越强。注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。6.S2032_+2H=S02t+SI+比07.Sx2_+2ir=H2Sf+(x-l)sI&Mg2Si+4H12MQ+SiH.((g)9.Fe2S3+4H=2Fe24+S!+H2Sf10.3S+6Na0H=

4、2Na2S+Na2S0:J+3H2011・含氧酸盐热分解的自身氧化述原规律含氧酸盐受热分解，如果有电子转移，而且这种转移是在含氧酸盐内部进行的话,就发生自身氧化还原反应，如:2AgN03-^2Ag+2N021+021(1),阴离子氧化阳离子反应：阴离子具有较强氧化性而阳离子又有较强还原性，如NHM,(NHt)2Cr207:NH4NO2^uN2f+2也0（实验室制N2）（NH4）2Cr2O7^Cr2O3+N2t+4H20Mn（N03）2丰MnO2+2NOHg2（NOJ2*2Hg0+2N02这几个反应都是酸根将NH「氧化成N2或将低价的具有还原

5、性的Mn2Hg2^氧化成MnO?和HgO（2,阳离子氧化阴离子的反应：如果含氧酸盐中阳离子具有强氧化性，而阴离子具有强的还原性，则受热后可能在阴阳离子之间发生氧化还原反应，如：AgNO2^uAg+NO2fAg2SO32Ag+SO3fAg2C2O42Ag+2CO2t这里是Ag+将NO-、SO广、C2O广等离子氧化。又如：HgSO.,Hg+02t+S02t在盐热分解较多见主要是Ag和Hg的含氧酸盐易发生这种反应。（3,阴离子自身氧化还原反应:如果含氧酸盐中阳离子稳定，阴离子不稳定（C10厂、N0「、M1A而且相应的酸性氧化物（Cl207>N2

6、0.^Mn207）也不稳定吋，则它们受热时，只能在阴离子内部不同元素之间发生电子的转移而使化合物分解，通常为阴离子自身氧化还原反应，分解时，通常有氧气放出。碱金属的第五、七族的最高价含氧酸盐特别是多数卤素含氧酸盐，加热时通常按这种方式分解，由于CO2、SiO?、P205.O3等分子比较稳定，所以碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫酸盐等热分解时一般不放出氧气。硝酸盐受热分解：热分解产物因金属离子的性质不同而分为如下三类：①最活泼的金属（比Mg活泼的金属）的硝酸盐受热分解产生亚硝酸盐和氧气：2NaN03-^2NaN02+02f②活泼性较差的金屈（活泼性

7、位于Mg和Cu之间的金屈）的硝酸盐受热分解为氧气、二氧化氮和相应的金属氧化物：2Pb（NOj2*2PbO+4NO’t+O2t③不活泼金属（比Cu更不活泼的金属）的硝酸盐受热分解为氧气，二氧化氮和金属单质：2AgN03^u2Ag+2N02f+02f12.含氧酸盐热分解的歧化反应规律这种类型热分解虽也展氧化还原反应，但其氧化述原反应是发生在同一元素上，结果使该元素的氧化数一部分变高，另一部分则变低，如NaC10>NHSO,、CU2SO1等。（1）,阴离子的歧化反应：需要具备如下三个条件：1）成酸元素的氧化态处于中间价态；2）酸根阴离子必须是不稳

8、定的，而且歧化后元素的价态是稳定的，例如C10「可歧化为C1—和cior；3）含氧酸盐屮阳离子必须稳定，它们都是碱金属和少数活泼的碱土金属离子等，女n：3NaC10*2NaC1+