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1、A.B.C.D.若反应过程中n(出)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等b点和C点H2的转化率相等若在t］时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数不变若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)小于0.4mol/L2.在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)三三Z(g)(未配平)。温度为To时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T］、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A.该反应正反应的反应热△H>0B.增大压强，平衡向正反应方向移动t/mi
2、nB.图a中反应达到平衡吋，Y的转化率为37.5%C.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z)3.TC时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),容器中出的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，出的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A.反应开始至a点时v(H2)=1mol-L^-min1B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应AH〉。A.曲线II对应的条件改变是降低压强B.T°C时，该反应的化学平衡常数为0.125n/mol4.炼铁的还原剂CO是
3、rtl焦炭和C02反应而得。现将焦炭和C02放入体枳为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C⑸+CO2(g)=^2CO(g)4/7二QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量门随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：A.0~lmin,u(CO)=lmol/(Lmin)；l~3min时，u(CO)=u(CC)2)B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态,且P(平衡)P(起始)C.3min时温度由八升高到D，则Q>0,再达平衡时黑十D.5min时再充入一定量的CO,a、b分別曲线表示门(CO)、n(CO2)的变化催化剂5.已矢口反应：2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(
4、CH3)2(r).収等量CH3COCH3,分别在0°C和20°C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y—0如图所示.下列说法正确的是()A.b代表0°C下CH3COCH3WY-t曲线y0°CB.反应进行到20min末，CH3COCH3的：池毛＞1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从y=o到y=o.H3,CH3COCH2COH（CH3）2的叮）：=16.X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是()图I图II图IIIA.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)AH=-(E2-Ei)B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量
5、，则其变化符合图III中曲线C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线6.T°C时，在2L的密闭容器屮，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示:下列描述正确的是A.平衡吋X、Y的转化率相同B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动C.T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)D2Z(g),平衡常数240D.T°C时，若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为60%&某温度下2L密闭容器屮，
6、3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(H)如下表所示。下列说法正确的是XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是«仝2(?)比(丫)cW)B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应AH〉。C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.该温度下，再向容器屮通入3molW,达到平衡时，n(X)=2mol9.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡，生成0.4mol乙下列说法正确的是A.60s内反应速率为u(X)=0.05mol/(L
7、-s),X的转化率为80%B.其它条件不变，将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的丄2C.其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D.其它条件不变，若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小10.I?在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+「(aq)=J(aq),某丘、KI混合溶液中，c(J)与温度丁的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.B.C.D.反应l2(aq
