高二上期期末测试题用

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1、2013-2014学年高二上期期末试卷一、选择题(每小题只有一个答案)I.在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)^=^C02(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。卜•列说法错误的是A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B.在T?时，若反应处于状态D,则一定冇v正Vv逆C.反应CO(g)+H20(g)=^^C02(g)+H2(g)AH>0D.若「、T2时的平衡常数分别为K】、K2,则KU©弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8X10-54.9xl0_,°K):4.3x10-7K2：

2、5.6xl0-11下列有关说法正确的是()2.25°C时，弱酸的电离平衡常'数如下表：A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol/LHCN与amol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C.往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小D.在NazCCh溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)70.100厂导电4左(I)3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()•S0.0580~H新加入杭质的量雅溶金屣氢氧化祯的s-p

3、H图③④A.根据图①可判断可逆反应A2(g)4-3B2(g)^^2AB3(g)的AH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)u^3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液屮通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的F尹可采用向溶液中加入适®CuO,至pH约为44.关于溶液的下列说法正确的是()A.c(H+):c(OH_)=l:102的溶液中K+、Ba2+>CRT、CO32"一定能大量存在B.水电离出来的c(H+)=W13mol/L的溶液中KSCl'>N(V、厂一定能大量存在C.往O.lmol/

4、LCHsCOOH溶液屮通入少量HC1,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液屮増人c(CH3COOH)c(H+)c(CH.COO-)D.等物质的虽浓度的下列溶液：①H2CO3②NazCCh③NaHCCh④(NHJ2CO3屮c(CO32~)的人小关系为：②〉④>(§)>©5.对于平衡体系mA(g)十nB(g)pC(g)+qD(g)AH<0o下列结论中错误的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n

5、,则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolA.保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动2.下列判断正确的是()A.同温下，HF比HC1O易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH人A.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液屮的心比在纯水屮的心小B.常温下，0.4mol-L*1HA溶液和0.2mol-L^NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒了浓度大小关系：c(A")>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH_)C.用钳电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为

6、3:2(同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HC1气体<0^CH=CH2(g)-H:(g)2.900°C时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3ns乙烤)/mol0.000.10H

7、0.200.20AH=akJmor1o经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是A.反应在前20min的平均速率为v(H2)=0.008mol-L~1min"1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)=0.08mo

8、bL-1,则a<0C.保持其他条件不变，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40molH2,平衡不移动D.达平衡状态的标志是气体密度不再变化3.已知Ksp[Al(OH)3]=1.3xl0-33mol4-L'4,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xIO-38moflA现向pH=0浓度均为0.04mol-L_1BCNaCI溶液的A严、F尹溶液屮加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程屮A严、F尹的浓度与pH关系正确的是()4.根据F图，下列判断中正确的是()A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B.烧杯a中发生反应O2

9、+4H++4c"=2H2O,溶液pH降低C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥