高二化学电化学与金属腐蚀检测题

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1、高二电化学与金属腐蚀检测题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（A、B、C、D、利用屯池外壳的金属材料防止屯池屮汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染不使电池屮渗泄的屯解液腐蚀其他物品回收其屮石墨屯极2•下列叙述正确的是A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B、由Cu、Zn作屯极与CuSO4溶液组成的原电池屮Cu是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路屮就有0

2、.4mol电子通过3.在如右图所示的装置屮，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（A.B.C.D.碳棒上有气体放出，溶液pH变大a是正极，b是负极导线中有电子流动，从a极到b极a极上发生了氧化反应4.将钳电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和02，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述屮正确的是（①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e_=4OH③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为:CH4+1OOH-一8e=

3、CO32_+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液屮的阴离子向负极移动。A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③5.能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2t发生的是（）A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气屮发生电化学腐蚀C.用铜片作阳极，碳棒做阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴极，碳棒做阳极，电解硫酸钠溶液6.铅蓄电池的两极分別为Pb、Pb02,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H20,下列结论正确的是A・

4、Pb为正极被氧化B・溶液的pH不断减小C・SO亍只向PbCh处移动D・电解质溶液pH不断增大7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、CuCl2[CuSO4]B、NaOH[NaOH]C、KC1[HC1]D、CuSO4[Cu（OH）2]8.有关金属腐蚀的论述，正确的是（）・A.金属的腐蚀一定伴有电流产生B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D.发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总

5、是失电子9.在100mlH2SO4和C11SO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu"的物质的量浓度为（）A.lmol・LTB・2mol*L_1C.3moPL_1D・4mol・LT10.以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为：（）A.2molB.3molC.4molD.5mol二.选择题：（每题有一个或两个答案符合题意）11.下列关于金属腐蚀正确的是（）A.金属在潮湿空气屮的腐蚀实质是：M+nH2

6、O=M（OH）n+n/2H2tB.金属的化学腐蚀的实质是M-ne"=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀12、下列各变化中属于原电池的反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面锌有划损吋，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快13、某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质

7、量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A、阴阳两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、钳作阳极铜作阴极14、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸15、某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是（）A、阳极铜、阴极铜B、阳极石墨、阴极铜C、阳极铁、阴极铜D、阳极铜、阴极铁16.将含有KC1、CuBh、Na2SO4三种物质的水

8、溶液（分别为lmol/L）用钳电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：①溶液中儿乎没有B门②电解液变为无色；③最终溶液显碱性；④KSNa*和SCU厶的浓度儿乎没有变化。其中止确的是（）A、①②③B、只有③C、①④D、①②③④17.甲、乙两个电解池