电化学与金属腐蚀

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1、第四章电化学与金属腐蚀练习题一、选择题1.已知(MnO4-/Mn2+)=1.49V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Br2/Br-)=1.065V,(Cl2/Cl-)=1.358V,则氧化能力最强的物质为（），还原能力最强的物质为（）A．MnO4-B.Mn2++C.Fe2+D.Fe3+E.Br2F.Br-2.已知(I2/I-）=+0.535V，(Br2/Br-）=+1.065V，(Cl2/Cl-）=+1.358V，选择下列哪一种氧化还原电对的氧化剂，使I-氧化为I2，但不使Br-、Cl-氧化()A.(O2/O

2、H-)=+0.401VB.(Fe3+/Fe2+)=+0.77VC.(MnO2/Mn2+)=+1.208VD.(MnO4-/Mn2+)=+1.49V3.已知(Cl2/Cl-)=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）A.Cl2+2e-=2Cl-B.2Cl--2e-==Cl2C.1/2Cl2+e-=Cl-D.以上都是4.下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是（）A.K2Cr2O7B.PbO2C.O2D.FeCl35.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1mol·dm-3时能与Ag+共存的

3、是（）A.Mn2+B.Fe2+C.Sn2+D.Pb2+6.借助盐桥把0.1mol·dm-3AgNO3溶液中的Ag丝与含有Cu丝的0.5mol·dm-3的Cu(NO3)2溶液相连组成电池，其电动势为（）A.0.40VB.0.44VC.0.50VD.0.53V7.已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,(Cl2/Cl-)=+1.36V,正确的原电池符号是（）A.Fe2+

4、Fe3+

5、

6、Cl-

7、Cl2

8、PtB.Pt

9、Fe2+,Fe3+

10、

11、Cl-

12、Cl2C.Pt

13、Fe2+,Fe3+

14、

15、Cl-

16、PtD.Pt

17、Fe2+,Fe3+

18、

19、Cl2

20、Cl-

21、Pt8.对

22、于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度,则其电极电势值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断9.对于银锌电池：(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知(Zn2+/Zn)=-0.76V,(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势是()A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V10.反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为() A.5×2.00FB.7×2.00F

23、C.-10×2.73FD.10×2.73F11.在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断()A.该反应是可逆反应B.该反应的反应速度很大 C.该反应能剧烈地进行D.该反应的反应趋势很大12.判断下式反应中,Cl2是() Cl2+Ca(OH)2Ca(ClO3)2+CaCl2+H2OA.还原剂B.氧化剂C.两者均否D.两者均是二、填空题1.反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的，还原剂中最强的是____

24、_。2.含银电极的AgNO3溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO3)2溶液相连.这一原电池的符号是。3.半反应Br2(l)+2e=2Br-的能斯特方程为；MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O的能斯特方程为。4.(Cu2+/Cu)=0.34V,(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1mol/L)+Zn在298.15K时的平衡常数为_______。5.当电解熔融KF时，阳极和阴极发生的反应分别和。6.在钢铁表面发生的析氢腐蚀的阳极反应式为，阴极反应式为，总反应式为。7.某一原电池符号

25、为：，其原电池反应式为。三、计算题1.实验测得下列电池的E=0.78V，求该溶液的H+是多少？，已知(Ag+/Ag)=0.799V。2.以反应Zn(s)+Ni2+==Zn2++Ni(s)为基础构成一电化学电池，若测的电池的电动势为0.54V，且Ni2+的浓度为1.0mol－1.L-1，已知(Zn2+/Zn)=－0.76V，(Ni2+/Ni)=－0.25V，计算：1）Zn2+的浓度为多少？2）该电池反应的KӨ？3.将银棒插入到AgNO3溶液中，铂片插入到含有FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液中，并用盐桥连接，组成原电池，已知c(Ag+)=1.0m

26、ol·L-1，c(Fe2+)=0.01mol·L-1，c(Fe3+)=1.0mol·L-1，分别写出原电池的符号表示式，正负极反应式和总