12有机化合物的结构特点导学案

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1、第二节有机化合物的结构特点【学习目标】1.进一步认识有机化合物的成键特点，认识有机化合物种类繁多的现彖。2.通过有机化合物常见的同分界构现象的学习，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性3.掌握同分异构体的写法【知识梳理】一、有机化合物中碳原子的成键特点1.在有机物中，碳原子有个价电子，不易失去也难获得电子而形成阳离子或阴离子，因此,碳原了常通过与H、O、S、N、P等形成共价化合物，每个碳原了可与其他原了形成—个共价键（而H、X、0、N最多形成的共价键数目分别是1、1、2、3）（成键数目多）。2.碳原子Z间也能以共价键结合。

2、碳原子Z间不仅可以形成,还可以形成稳定的或（成键方式多）。3.多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链（碳链也可以带有支链）、还可以结合成碳坏（碳链和碳环也可以相互结合）。【资料卡片】键长、键角、键能：参见课木【观察思考】观察「卩烷、乙烯、乙如苯等冇机物的球棍模型，思考碳原了的成键方式与分了的空间构型、键角的关系。机子有分H4c2Hc=2HcHc-Hc%c6蠶A-srr-—cl-

3、形成双键时，形成双键的原子以及与之肓•接相连的原子共平面。•••3、当碳原子I'可或碳原子与其他原子间形成卷键吋，形成卷键的原子以及与Z直接相连的原子共直线。•••4、仅以单键方式成键的碳原了称为饱和碳原了；以双键或畚键方式成键的碳原了称为不饱和碳原了。5、只有单键可以在空间任意旋转。••••••【练习1）下列关于CH3—CH=CH—C=C—CF3分了的结构叙述正确的是（）A、6个碳原子有可能都在-条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、6个碳原子一定都在同一平而上D、6个碳原子不可能都在同一平面上【练习2］能够证明甲烷

4、构型是四而体的事实是（）A、甲烷的四个键键能相同B、甲烷的四个键键长相等C、三氯卬烷只有一种结构D、二氯甲烷没有同分异构体二、有机化合物的同分异构现象【练习3】下列各组物质①02和。3②比、D?、T2③叱和叱④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷BrBr@CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦H-f-H和H—卡-B工互为同系物的是,互为同分异构体的是,BrH互为同位素的是一，互为同素异形体的是，是同一物质的是O【知识回顾】1.同分异构现象和同分异构体(1)

5、同分界构现象：化合物具有相同的,但具有不同的现象，叫做同分界构现象。(2)同分异构体：、的化合物互称为同分界构体。(3)指点迷津a、同分异构体的分子式、相对分子质量、最简式都相同，但是相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H6HCHO(甲醛)；最简式相同的化合物也不一定是同分界构体，如CH与。6比。b、同分异构体结构不同，可以是同一类物质，也可以是不同类物质。c、同分异构体不仅存在于有机物与有机物Z间，也存在于有机物与无机物Z间。如床素［CO(NH2)2,有机物］和氤酸鞍(NH4CN0,无机物)互为同分异构体。d、

6、注意区分辨别相同的结构式。【练习4】下列物质中互为同分界构体的是()ch3ch2ch2ch3ch2chch3ch3—ch—ch2cia、CH(CH3)2与CHsB、CH3与CH3CH2CH2CH2CIC、CH4与CH3CH3D、CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3(4)同分异构体的性质：a、物理性质：支链越多，熔沸点越—(高、低)，密度越—(人、小)。b、化学性质：不一•定相同。若为同一•类物质则相似，若不是同一类则不同。(5)有机物种类繁多的原因：a、现彖b、碳原子Z间町以以—键、—

7、键、—键相结合，又可以连接成状、状。【练习5］卜-列五种炼®CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是()A、①②③④⑤B、②③④⑤①C、⑤②①③④D、④①②⑤③【练习6】下列化学式只表示一种纯净物的是A、C3H8B、C4H10C、CH2Br2D、C()2•四同比较同位素同素异形体同系物同分异构体适用对象原了单质有机物有机物、无机物判断依据a.质子数相同,中了数不同b、原子Z间a、属同一•元素b、单质之间4、结构相似的同一类物质b、符合同一通式C、

8、相对分子质量不同(相差14n)a、分子式相同b、结构不同C、不一定是同一类物质性质化学性质几乎一样，物理性质有差化学性质相似，物理性质茏别较大化学性质相似，熔沸点、密度址规律性变化化学性质可能相似也可能不同，物理性界质不同【练习7］下列叙述正确的是oA、分子式相同,元素各百分