物质的组成与结构辅导教案

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1、教师1对1龙文教育中小学1对1课外辅导专家烟台龙文教育学科辅导教案学生李世鸣教师张修伟学科化学时间2012-7-16星期星期一时间段1:30-3:30教学目标：教学重难点：教学流程及授课提纲一、物质的组成组成：物质（纯净物）由元素组成物质构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、N2、Cl2o离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（C1-）构成混合物（多种物质）分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C

2、6H12O6、淀粉、（多种元素）氧化物H20CuOC02无机化合物酸HC1H2SO4HNO3碱NaOHCa（OH）2KOH盐NaClCuS04Na2CO3二、物质的结构1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数二质子数二核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量~质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构

3、）2、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是rti原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。龙文教育•教育是一项良心工程化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表

4、示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数二质子数d、分类e、元素之最：地壳：0、Si、Al、Fe细胞：0、C、H4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数二电子数则为原子结构示意图水原子数H电子数为离子结构示

5、意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构原子：质子数二电子数离子：质子数〉电子数质子数v电子数粒子电性原子：不显电性离子：显正电性显负电性符号原子：用元素符号表示离子：用阳离子符号表示用阴离子符号表示三、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgC12：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、儿种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成

6、化合物时表现出来的性质，所以单质分子屮元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为02、H2、N2、C12b化合物：正价在前，负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:H20水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的如化学式H20的意义：化学式的含义①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子•个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学式Fe的意义

7、：3点仿照上面白己总结一下(3)计算:a、计算相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比c、计算物质屮某元素的质量分数本次课后作业课后小记:学生对于本次课的评价：□特别满意□满意□一般□差学生签字：教师评定：1、学生上次作业评价：□好□较好□一般□差2、学生本次上课情况评价：□好□较好□一般□差教师签字：附：跟踪回访表家长（学生）反馈意见:学生阶段性情况分析自我总结及调整措施：主任签字: