重庆市南川三校2017-2018学年高二化学上学期期中试题

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1、重庆市南川三校2017-2018学年高二化学上学期期中试题Zn-65Na-23Al-27Cl-35.5可能用到的相对原子质量C-120-16Ca-4011-11、下列说法中正确的是（)A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C（W+）=C（OH~）C.酸中一定无0HD.盐溶液一定成中性2、有一支50mL的酸式滴定管,其屮盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管屮的溶液一.选择题：本大题共7小题,每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分。全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A.等于30mLB.等于20mLC.大于30mLD.大于20mL3下列装置能构成原电池的是酒精溶液硝酸银溶

2、液稀硫酸ABc稀硫zJ—1—稀硫D其pH与溶液体积（V）的关4、pH二11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1OOOmL,V/mL系如图所示，下列说法正确的是（）A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VQV、D.若9

3、.1mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D.『由b极通过固体酸电解质传递到a极6、常温下，关于0.1mol・L"1CHbCOOH溶液说法正确的是（）A.加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小C（CH3C00-）A.加水稀释后溶液屮％出COOH；的比值减小B.加入少量氢氧化钠固体，溶液的PH增大C.加入少量盐酸，抑制醋酸的电离，故醋酸的电离平衡常数减小7、室温下，由水电离产生的c（OH）二10fol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A.Na*、NH；、CP、SO产B.S2_、CHsCOO、Na"、Cs+C.K+、Na、I-、NO,D.K+、Na+NO；、SO?-笫II卷二、非选择题：

4、8-11题共四个大题，共58分，考生根据要求在答题卡上作答。8、（15分）一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：（用〉或二表示）如：a>b=c①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的关系是。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是③当PH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是④当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则反应所紺时间的长短关系是⑤如果三种酸的浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为9>（14分）水的电离平衡

5、曲线如图所示⑴在25°C时，有_pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。如果加入蒸憎水，就加入mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）（2）当温度升高到B点时，水的离子积为；加酸（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点⑶在100°C下，将PII二8的氢氧化钠溶液与PII二5的盐酸溶液混合并保持100°C,欲使溶液的PII二7,则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为（忽略溶液混合后体积的微小变化）10、（14分）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。nFe

6、1ABC①B中Sn极的电极反应式为Sn极附近溶液的pH（填“

7、增大”、“减小”或“不变”）o②C中总反应离子方程式为比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是o（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是（填仙”或“b”）电极，该极的电极反应是：②常温下，如果该原电池电解质溶液为PH二13的氢氧化钠500ml,构成原电池一段时间后PH变为12,则构成原电池消耗了标准状况下ml甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）11、（15分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）:①配制0.100mol・I?稀盐酸和0.lOOmol•L_

8、1NaOH溶液②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸憾水③用0.100mol•L_,NaOH溶液中和过量盐酸,用去体积为Vml④加入25.00mL0.100mol・I?稀盐酸。请回答下列问题：（1）测定过程的正确操作顺序为（填序号）。（2）测定过程中发生反应的离子方程式（3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为（4）如果选用