九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成教案（新版）鲁教版

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1、第三节原子的构成［教学目标］知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。过程与方法：1、通过想像、猜想一探索、证明一归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。［教学重点、难点］1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。2、教学难

2、点：核外电子的排布。3、［教学过程］一、原子的构成1•提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化屮，分子可以再分成原子，而原子不能再分。2.发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。1）、原子可能是一个实心球体。2）、原子可能像一个乒乓球。3）、原子可能像一个樱桃。19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢

3、？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子的构成示意图原子结构模型图(2)原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和屮子两种粒子构成。科学研允还发现，质子带正电，中子不带电。构成原子的粒子的电性和质量(表1)粒子种类电性质量质子1个单付于电荷1.6726X1027kg中子不带电1.6749X10

4、~27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836「质子一个质子带1个单位正电荷j原子核彳原子彳I中一不显电性1核外电子一个电子带个单位负电荷（3）请你找出不同种类原子的区别。（看下表）原子种类质子数核外电了数氢11恢66氧88钠1111硫1616氯1717钾1919区别：它们的质子数不同，核外的电子数也不同。那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？（看下表）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019结论：有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。（4）观察下表，你能得出什么

5、结论?原子原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717①原子中：核内质子数=核外电子数二核电荷数（原子核带的正电荷数）②氢原子核内只有一个质子，没有中子③不同原子的核内质子数和核电荷数不同④有的原子的质子数等于中子数，有的不相等（5）以碳原子为例，可知，原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电

6、性。原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等,电性相反），所以原子不显电性。【想一想】氢原子、氧原子也不显电性吗？为什么？二、原子屮的电子1.核外电子的分层排布师：我们知道原子是由原子核和核外电子构成，电子在不停地运动，那么，它们是怎样运动的呢？••••••••••■亠••••师：核外电子的运动有自己的特点，（图）它不像行星绕A阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。（图，介绍一下）科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次向外最多有

7、七层，电子就是在这些电子层上运动的。师：好比我手中的这个鸡蛋。•师：当我们知道了原子核外电子分层排布情况，我们就对以画出一种示意图來表示原子的结构了。展示钠原子结构示意图。请你结合书本P78笫三段，说说各部分的意义。生：阅读并交流回答。师：再来一个，不看书说说看。顺口溜。师：投影，找规律。幻灯片不同区域显示不同颜色。生：小组讨论，找规律。生：交流。1.同一周期从左往右……2.同一族从上往下……3.金属元素原子的最外层……4.金属元素原子的最外层5.稀有气体元素原子的师：像这种最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构叫相对稳定结构。师：（图）他们

8、如和才能达到稳定结构？生：……师：对比表格。生：得出