高中化学知识梳理

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1、高中化学知识梳理一、基本理论1、物质结构与性质（1）原子结构：包括原子组成；核外电子排布（电子排布式、屯子排布图、电子式、原子结构示意图）；电离能（I1A与II1A、VA与VIA主族的反常）；电负性；质量数、质子数、中子数之间的关系；同周期同主族元素性质递变等。（2）分子结构：包括化学键类型（离子键、共价键、金属键）、化学键的键参数；价层电子对互斥理论；杂化轨道；配合物；键的极性与分子的极性；分子间作用力与氢键；等电子原理；无机含氧酸分子的酸性；手性等。（3）晶体结构：包括晶体类型（原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体）;晶体组成及化学键；晶胞中微粒个数的计算等。

2、2、化学反应原理（1）化学反应速率与化学平衡主要包括化学反应速率的含义计算及影响因素；化学平衡状态的含义及标志；化学平衡的影响因素；转化率、产率的计算；反应速率与化学平衡的图示；平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数）的计算;等效平衡运用等内容。（2）水溶液中离子平衡主要包括电离平衡；盐类水解；pH值计算；离子共存；离子浓度大小的比较（电荷平衡、物料平衡）；难溶电解质的溶解平衡等。3、能量变化、反应热及热化学方程式主要包括键能与反应热、有效碰撞、活化分子、活化能、盖斯定律的运用、热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等。4、电化学主要包括原电池、

3、电解和电镀、电极反应、电解基本规律、电解原理的运用（电解食盐水、电解精炼铜、电解冶炼铝）、新型燃料电池、金属腐蚀和防护等。5、氧化还原反应主要包括离子反应及离子方程、方程式配平、氧化剂氧化性和还原剂还原性强弱判断、氧化产物和还原产物的确定、氧化还原计算等。6、物质的量和阿伏伽德罗常数主要包括物质的量、质量、微粒个数、气体体积、溶液浓度之间的转换，气体摩尔体积、阿伏伽徳罗常数、阿伏伽徳罗定律及推论、物质的量应用于化学方程式的计算等。二、化学实验主要包括：常见仪器的名称及使用方法、物质分离和提纯、的基本方法（蒸发和过滤、蒸谓和萃取、如：粗盐的提纯）、化学实验方案的设计与

4、评价、常见气体（出、02、02、NH3、CH4、C2H4、C2H2等）的实验室制法（原料、原理、设备、检验等）、绘制和识别简单的实验装置图、实验数据分析和处理等。我以化学实验方案的设计与评价、一定物质的量浓度溶液配制的主要步骤、所用仪器注意事项为例说一下具体内容。化学实验方案的设计与评价1・化学实验方案的设计（1）设计思路优化方案具体设计（2）遵循原则①科学性，实验原理准确，实验流程合理。②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基木要求。2•化学实验方案设计的基本题型(1)实验操作和步骤操

5、作规范，步骤合理、顺序正确。(例：食盐的精制)特殊情况，特别设计，如实验室制备Fe(OH)2W滴管的使用等。(2)物质制备类型:气体的制备、AI(OH)3的制备、胶体的制备、乙酸乙酯的制备以及把这些制备方法和原理迁移到其他物质的制备中去。要求：选择合理的反应原理，设计简易的实验装置和操作步骤。要获得纯净的物质，还需要对所制备的物质进行分离、提纯。(3)物质性质设计性质实验方案时，要充分了解结构和性质的关系，根据物质的结构特点,设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质。(4)物质检验利用被检验物质特有的化学性质，通过实验产生的特殊现象进行辨别、鉴定。设计方案时要特

6、别注意杂质对被检验物的干扰。(5)基本概念与原理实验化学基本概念与原理实验有验证性和探索性两种不同的类型。3•化学实验方案的评价根据化学原理和实验操作原理，通过比较、分析和综合的方法对化学实验原理、试剂与仪器的选用、实验基本操作及其顺序、实验步骤优劣等进行科学论证和评判，并能在必要时提出合理的改进意见。例如：排水法和排空气法是两种常用收集气体的方法，从收集到气体的纯度和干燥性看，排水法的优点是比较纯净，缺点是不干燥；排空气法的优点是比较干燥，缺点是不纯净。一定物质的量浓度溶液配制的主要步骤、所用仪器注意事项（1）由固体配制溶液：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤

7、；⑥定容；⑦摇匀。（NaCI溶液的配制、NaOH溶液的配制）（2）由液体配制溶液：①计算；②量取；③稀释；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。（浓硫酸的稀释）主要仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管等。（体会两种情况所用主要仪器的不同）三、元素及其化合物主要包括金属部分：钠、镁、铝、铁、铜单质及化合物的主要性质；非金属卤素、氯气及其化合物（氯气的性质、制法用途）、氮及其化合物（氨气、鞍盐、硝酸、硝酸盐等）、硫及其化合物（浓硫酸的特性）、碳和硅等。四、有机化学有机化学反应类型、同分异构现象及同分异构体的判断、有机物结构简式的书写及分子空间构型、