选修4化学反应原理参考答案

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时一、熠变、反应热【知识与方法】1.D2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.不相等能量热量吸收放出HkJ/mol9.①②④，③⑤⑥【能力与探究】1.C2.C3.-241.8kJ/mol-285.8kJ/mol4.△H=-92kJ/mol△H=-30.6kJ/mol5.(1)A(2)放热(3)Cl2第二课时二、热化学方程式【知识与方法】1.C2.B3.AC4.BD5.D6.(1)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)：AH=-286kJ/mol(2)CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)；AH=—283kJ/moL(3

2、)C(s)+H2O(g)=H2(g)+C0(g)；△H=+131.5kJ/moL7.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3⑸+3H2O(1)；△H=-2165kJ/mol1016.5kJ8.SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2比0(1)；△H=-1427.2kJ/mol9.小于【能力与探究】1.A2.C3.A4.D5.(1)非金属元素氢化物越稳定(不稳定)，越小(大)(2)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)AH=-81kJ/mol第二节燃烧热能源【知识与方法】1・C2.D3・B4.C5.B6.B7.B8.C9.B10.略；1；一285.8kJ/mol11.H2(g

3、)+丄02(g)===H2O(g)AH=-241.8kJ/mol-285.8-285.812.(1)化石能源；利用率低(2)abcd(3)H2热值高，清洁无污染，来源丰畐【能力与探究】1.c2.A3.C4.B5.D6.2C4Hl0(g)+1302(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△//=—5800kJ/mol13[或C4Hio(g)+—O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2900kJ/mol]；26807.(l)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol(2)<(3)-44.2kJ/mol第三节化学反应热的计算【知识与方法】1.B

4、2.A3.B4.A5.—296kJ/mol5.Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)/H=+19kJ/mol6.-74.8kJ/mol5.(1)28.65kJ(2)11.46kJ(3)<；醋酸是弱电解质，电离要吸热【能力与探究】1.c2.B3.B4.A5.(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元索形成的共价键,原子半径越小，共价键越强。298〜432kJ/mol(2)化学反应的反应热等于牛成物的键能之和与反应物的键能之和的差；吸收；4.5第一章单元测试题题号12345678910答案CBBCADDBBA题号1112131415161718答案BBDACCC

5、A19.放；吸2A1+6H+=2A13++3H2fA/7=—891.45kJ/molAH二641.63kJ/mol△H=+41kJ/mol20.CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(1)21・(1)N2H4(1)4-2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)(2)408.815(3)产物无毒，环保22.(1)H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)⑵172.523-(1)①285.8②241.8(2)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4H=+131・28kJ•moK1②一41(3)324.2524.I)NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=2N

6、a2SO4(aq)+H2O(1)；=一57.3kJ/mol(2)减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉(3)A、C、E(4)AH=-51.8kJ/mol(5)不相等相等(6)偏小第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【知识与方法】1.C2.D3.B4.C5.C5.时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间6.0.0625mol/(L-min)2:1:27.0」mol/(L-min),0.2mol/(L-min),0.3mol/(L-min),A+2B=3C9.ABC反应开始吋浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32.10.82min后的变化浓度mol/L0

7、.40.40.8化学反应速率mol/(L.min)0.20.20.4【能力与探究】1.C2.D3.C4.2.5mol/(L-min)5.(1)A的浓度O.75mol/L；A、B物质的量3mol(2)0.05mol/(L・min)(3)x=2第二节影响化学反应速率的因素第一课时浓度、压强、温度对速率的影响【知识与方法】1.C2.D3.B4.B5.略6.①不变②增大；增大③不变；不变7.(1)0.005mol/(lmin)(2)>,温度越高反应速率越快【能力与探究】1.D2.AC3・