《2-2 分子的立体构型第二课时》导学案3

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1、第二节分子的立体构型第2课时　杂化轨道理论[目标要求]　1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。3．参与杂化的原子轨道数等于________

2、____________。4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。二、杂化轨道类型和空间构型1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为_

3、_______。2．sp2杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp2杂化轨道含有s和p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。如BF3分子。3．sp3杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp3杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________。三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未

4、参与成键的____________，不能形成________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是(　　)A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO中S原子的杂化方式为(　　)A．spB．sp2C．sp3D．无法判断3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么S

5、O2的键角(　　)A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°4．对SO2与CO2说法正确的是(　　)A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．ClO－、ClO、ClO、ClO中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是____________。练基础落实知识点1　杂化轨道1．

6、下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2．关于原子轨道的说法正确的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起

7、来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥形　sp2杂化D．三角锥形　sp3杂化知识点2　利用杂化轨道判断分子的空间构型4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H45．下列说法中正确的是(　　)A．PCl3分子是三角锥形，

8、这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7．下列推断正确的是(　　)A．BF3为三