《人类对原子结构的认识第二课时》教案

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1、《人类对原子结构的认识第二课时》教案第二课时认识原子核教学目标知识目标[1]、知道原子是由原子核(内含质子、中子)和核外电子所构成的；[2]、能根据原子组成符号AX判断原子的构成；[3]、知道核素、同位素等概念。能力目标⑴、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；⑵、会判断元素、同位素、核素。情感目标⑴、树立科学的世界观、认知观。⑵、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。教学重点原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系教学难点元素、同位素、核素的关系。教学方法讲解、阅读法、讨论法、练

2、习法。教具准备图片等教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注[问题引入]:教师总结[新课]：一、原子结构教师引导：学生阅读P30“你知道吗”思考、回答学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。教师总结：相对质量的概念教师提问：已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10-26千克，C-12原子的质量的1/1

3、2是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。总结：⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。[3]、原子质量主要集中在原子核上。1、2、两个等量关系：①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数(原子)②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3、用表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。[练习]大多数学生会提问：什么是相对质量？学生计算学生完成P31“问题解决”T1

4、、T3学生回答学生完成：微粒符号质子数电子数S2-Mg2+OH-NH4+粒子符号质子数中子数质量数用表示为O818Al1427Ar1822ClH[教师补充]：离子所带的电荷数=质子数-核外电子数[引导]：同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P32后回答。二、元素、同位素、核素的关系1、核素：2、同位素：3、关系如图：[例题]1.下列说法中正确的是()　A.1H是一种核素B.1H和D互称为同位素C.2H是一种核素D.1H+、2H与3H各是一种核素E、1H+、2H与T互称为同位素F.1

5、H+与D、T都属于氢元素G、所有原子核都是由质子和中子组成学生阅读教材P32[练习]1几种微粒，具有相同的质子数，则可说明(　)A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等[练习]2某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93[例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为(　　)A.m+nB.A－m+nC.A－m－n　　　D.A＋m－n　★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有(　　)A.

6、3种　　　B.6种　　C.9种　　D.12种个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为　(　　)A.35　B.30　C.64　　D.58★★.[练习]3已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　(　)A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n