辽宁省北票市高中化学第四章电化学基础第一节原电池导学案新人教版选修4

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1、原电池［考纲解读］1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。基础再现・深度思考学案导学问题导思考点一原电池1.概念把能转化为能的装置。2.工作原理以锌铜原电池为例负极电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向正极盐桥中离子移向由Zn沿导线流向Cu盐桥含饱和KC1溶液，K+移向正极，C卜移向负极3.原电池构成条件(1)两个的电极。(2)将电极插入中o(3)用导线连接电极构成(4)能自发进行的c4.正、负极判断1.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO4-H2O=Ca(OII)2,可以放出

2、大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag,装置屮的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液0.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D•理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中血作正极，电极反应式为6H,0+6e'=60H_+3H2tC.③屮Fe作负极，电极反应式为Fe-2e"=Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2ir+2e_=H2t(1)

3、电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合冋路。(2)无论在原电池还是在电解池屮，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。思维模型原电池电极反应式的书写程序1.“加减法”书写电极反应式(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液屮的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液屮的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应

4、物质是02,且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且@生成oir,若电解质溶液为酸性，则I广必须写入正极反应式中，0?生成水。(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。【例1】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClrSOCLo电池的总反应可表示为4Li+2S0C12=4LiCl+S+S02。请冋答下列问题：(1)电池

5、的负极材料为，发生的电极反应为o(2)电池正极发生的电极反应为o【例2]铝•空气海水电池：以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4A1+302+6H20=4A1(0H)3负极：正极：规律方法盐桥原电池的专题突破1.盐桥的组成和作用⑴盐桥中装有饱和的KCKKNO：：等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。2.单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn—2e=Zn2+正极：Cu2

6、++2e~=Cu总反应：Zn+Cu'+^Cu+Zn2+不同点：图1中Zn在CuS04溶液中直接接触Cu2+,会有一部分Zn与C『+直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO,溶液在两个池子中，Zn与不直接接触，不存在Zn与C『+直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池屮，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。【例3】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：2ir+2e~=H2tC.工

7、作一段时间后，两烧杯屮溶液pH均不变D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cr)增大【例4】已知反应AsOr+2P+2H+AsO汀+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(G、02均为石墨电极)，分别进行下述操作:I.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸II.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试冋答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)(I)操作过程屮Cl棒上发生的反应为；(4)(11)操作过程中C2棒上发生的反应为(5)操作II过程中，盐

8、桥中的K+移向烧杯溶液(填“A”或“B”)。