辽宁省抚顺市高中化学 第四章 电化学基础 4.3 原电池和电解池导学案新人教版选修4

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1、原电池和电解池学习目标1.会判断原电池和电解池2.会判断原电池和电解池的两极,会写电极反应式及总反应式3.会进行原电池和电解池的有关计算重点原电池和电解池的两极反应式及总反应式的书写难点原电池和电解池的有关计算学法指导判断原电池两极方法：①根据电极材料（现对于电解质溶液较活泼的一极为负极）②根据电子或电流的流向（电子流出的一极为负极，电流流入的一极为负极）③根据发生反应的类型（“负氧正还”）④根据反应现象（有气体放出的或质量增加的一极为正极，质量减小的一极为负极）原电池的总反应相当于负极与电解质溶液直接发生氧化还原反应。负极金属本身失去电子，正极溶液中的阳

2、离子得电子判断电解池两极的方法：①与电源的接法（与电源正极相连的为正极）②根据电子或电流的流向（电子流入的一极为阴极，电流流出的一极为阳极）③根据发生反应类型（阳氧阴还）④根据反应现象（质量增加的一极为阴极，质量减小的一极为阳极）阳极放电顺序：金属（除PtAu）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根；阴极放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+一、自主学习：（请同学们认真阅读课本61-65页全解119-123页，你一定能完成下列问题）1．物质的溶解性溶解性易溶可

3、溶微溶难溶溶解度>10g1g-10g0.01g-1g_________“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质2．难溶物的溶解平衡（1）定义自学引导︵学生课前必须完成︶在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立动态平衡叫做沉淀的溶解平衡。（2）表示方法AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，溶液中c(AgCl)c(Ag+)c(Cl-)_______________（3）溶解平衡的特征：动_（动态平衡）等（____________）定（____________

4、_________________________________________）变（________________________________________）勒夏特列原理同样适用于溶液平衡的移动的分析（4）沉淀溶解平衡的影响因素①内因：无论是难溶物还是可溶物只要是_______溶液就存在溶解平衡②外因：a.浓度：加水平衡向________方向移动b.温度：升温，大多数平衡向____________方向移动；少数向____________的方向移动（如___________,随温度的升高溶解度降低）c．同离子效应：向溶解平衡体系中加入电解质离子，

5、平衡向______________方向移动d.其它：向平衡体系中加入与电解质离子生成沉淀的离子时，平衡向____________方向移动。3.溶度积Ksp（1）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp=______________(2)同一温度下，不同难溶电解质的Ksp越小说明该电解质的溶解度_________，越容易形成沉淀(3)同一种难溶电解质的Ksp只与___________有关，____________略增大(4)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生

6、成或溶解。Qc＞Ksp时溶液(),（）【填有无】沉淀析出，（）【填可否】再溶解溶质Qc＝Ksp时溶液（），处于（）状态，Qc＜Ksp时溶液（），（）【填有无】沉淀析出，（）【填可否】再溶解溶质4.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成A.意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或出去某些离子的目的。B.沉淀的生成方法：a.调节PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去b.加沉淀剂法：想使Cu2+Hg2+沉淀我们常加入________或_________

7、.（2）沉淀的溶解A.酸碱溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中；溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水B.盐溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因____________________________________________________________________________________】（3）沉淀的转化沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S

8、己能解决下列问题）1.下列说法中正确的是（）A.某物质的溶解性为难