初中化学微课资料：酸和碱之间会发生什么反应2微课教学设计

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1、附件2.东莞市中学化学微课教学设计微课名称酸和碱之间会发生什么反应？教师姓名林耿辉知识点来源□适用年级：初三□教材版本□所属章节：第十单元课题2:人教版□教材册（模块〉名称：下册录制工具和方法录屏软件CamtasiaStudio6.0、PowerPoint2010教学设计教学目的1.知识与技能通过演示实验及微观分析，让学生感受并掌握酸和碱的中和反应及其实质。2.过程与方法通过“氢氧化钠和盐酸的反应”的微观分析、“酸和碱的中和反应”的规律总结，引导学生体会演绎和归纳的学习方法，并逐步形成类比的思想。3.情感态度与价值观通过本微课的学习，逐步培养学生的微粒观，丰富学生对化学反应的认识。教

2、学重点难点1.教学重点：2.教学难点：酸和碱的中和反应及其实质。氢氧化钠和盐酸反应的微观分析。教学策略1.采用由个别到一般的原则先掌握“氢氧化钠溶液与稀盐酸”的反应特点，在此基础上分析酸和碱发生反应的实质，并能从微观角度总结酸和碱两类物质的反应规律。2.注意知识的归纳和比较本课以“氢氧化钠溶液与稀盐酸”之间的中和反应为例，学习时应利用酸和碱各自的共性，将氢氧化钠延伸到氢氧化钙等其他的碱，将桥盐酸延伸到稀硫酸等其他的酸，通过比较，找出不同的酸与不同的碱之间发生的反应规律。3.注意认真观察实验现象在本微课学习中，要善于认真观察实验，从“氢氧化钠溶液与稀盐酸''反应中指示剂的颜色变化进行分

3、析、形成结论。这样不仅能掌握物质的性质和反应规律，而且能培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。【情景导入】胃酸过多，为什么可用氢氧化铝治疗吗？浓硫酸泄漏，为什么要用熟石灰抢险？究竟酸和碱之间会发生什么化学反应？带着这些问题，我们从最常见的稀盐酸和氢氧化钠开始探究。【提出问题】稀盐酸和氢氧化钠溶液之间能否发生化学反应？【演示实验】实验10-8教学过程Q酚猷溶液11反应厉的溶液UH-、/IOmL氢筑化钠溶液【提问①】实验过程中，烧杯內溶液的颜色发生了什么变化？你认为这个实验结果说明了什么？【提问②】玻璃片上出现的白色固体是什么物质？【问题思考】通过以上的实验，我们可以得出结论：稀盐酸和

4、氢氧化钠确实能发生化学反应。那么，这个反应是如何发生的呢？其实质是什么呢？【讲解】演示动画：氢氧化钠与盐酸反应的微观过程(下册课本P60页)稀盐酸中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，两者反应后的溶液中的粒子发生了变化：少了钠离子和氢氧根离子而多了水分子。这是因为氢离子和氢氧根离子结合成了水分子。而另外两种带相反电荷的离子——钠离子和氯离子则结合成新的物质氯化钠，也就是实验中在玻璃片上的白色固体。在这个过程中，水之所以不以离子的形式存在，是因为水是一种很稳定的物质。【资料卡片】①宏观上，水在2000°C以上才开始分解。②微观上，室温下一亿个水分子中只有1个水分子

5、发生分解。【投影】氢氧化钠与盐酸之间的反应：NaOH+HCI=NaCl+JHhO【问题思考】那么，是否所有的酸和碱都能发生类似的反应呢？【讲解】碱+酸=—盐+H)O酸根离子金属离子卜【总结】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。【强调】判断中和反应的关键在于：反应物是不是“酸与碱”。【微练习】在下列反应中，哪些属于中和反应？①MgO+2HC1=MgCl2+H2O②CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+2H2O③2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【学以致用】运用中和反应原理解释前面的问题？①胃酸过多，为什么可用氢氧化铝治疗吗？A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O②浓

6、硫酸泄漏，为什么要用熟石灰抢险？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【作业】写出下列反应的化学方程式①氢氧化钙和稀盐酸反应①氢氧化钠和稀硫酸反应㈠本微课的教学能较好培养学生思维1.借助指示剂证明没有明显现象的中和反应能够发生，有利于拓展学生的认知视野，帮助学生形成基于实验探究化学反应是否发生的认识思路和方法；2.通过氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观分析，有利于促进学生初步从微观角度认识中和反应的实质；3.通过对比分析酸碱反应的实质，归纳总结中和反应的规律，丰富了学生对化学反应的认识；教学反思4.将中和反应与治疗胃酸过多和处理浓硫酸泄鎔等问题建立联系，促使学生在感受化学价值的同

7、时提高解决实际问题的能力。㈡本微课的教学启示1.发展学生思维需要时间和空间。微课也应该注意发展学生的思维，在教师提出问题后，应该留给学生一定的思考时间，启发思考，保证学生在思维活动中能充分的有效发展。2.思维过程可以通过形象化方式展示。通过动画和微观示意图模拟呈现酸碱中和反应的实质，可以形象化的再现思维过程，将问题化繁为简，同时还可锻炼学生的思维能力。【微练习1】在下列反应中，哪些属于中和反应?(1)MgO+2HC1=MgCl2+H2O(2)CO2+Ca(