高二化学跟踪训练三

《高二化学跟踪训练三》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、咼二化学《物质在水溶液中的行为》跟踪训练二1、在相同温度时lOOmLO.Olmol-L_1的醋酸溶液与lOmLO.lmol-L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量B、电离度C、H*的物质的量D、CH3COOH的物质的2、将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A、9B、10C、11D、123、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A、加热该酸至沸腾也不分解C、该酸可以把A1(OH)3沉淀溶解B、该酸可以溶解石灰石放出CO?D、该酸浓度为0.1mol-

2、L-1时的pH为14、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提岀了酸度(AG)的概念，AG=lg<0H_则下列叙述正确的是()A、中性溶液的AG=0B、酸性溶液的AG<0C、常温下0.1mol-L1氢氧化钠溶液的AG=12D、常温下0.1mol-L'1盐酸溶液的AG=125、将0>1molL_1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa品体时，都会引起A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液屮［OFT］减小6、纯水在25°C和80°C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为()A、大于B、等于C、小于D、不能肯定7>60mL0.5mol-L-1氢氧化钠

3、溶液和40mL0.4mol-L_1硫酸相混合后，溶液的pH约为A、0.5B、1.7C.2D、13.28、用0.1mobL-1NaOH溶液滴定0.1mol-L'1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是A、4B、7、29、下列溶液一定是碱性的是A、溶液中c(OH_)>c(H+)C、溶液中含有OIT离子C、10D、11、3()B、滴加甲基橙后溶液显红色D、滴加甲基橙后溶液显黄色10、在某温度时，测得纯水中的c(H,)=2.4xlO~7mol-L_1,则c(OH)为()A、2.4xl0-7mol-L_1B、0」xlO

4、-7mol-L_,l.OxlO-14D.c(OH_)无法确定C、2.4XlO-7mol-L-111、用水稀释0、1mol-L_I氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A、c(OH~)/c(NH3H2O)B、c(NH3H2O)/c(OH_)C、诃)和c(OFF)的乘积D、OFF的物质的量12、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH二II,则强碱与强酸的体积比是（）A、11：1B、9：1C、1：11D、1：913、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105molL_c（A13+）=0.055mol-L-1,溶液的pH=2

5、.0（假设溶液中硫酸完全电离为H*和SO42）,则c（K+）为（）A、0.045mobL_,B、0.035mol-L_,C、0.055mol-L'1D、0.040mol"14、某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的止确关系为（）A、V（酸）=10%碱）B、V（碱）=10呵（酸）C、V（酸）=2V（碱）D、V（碱）=2V（酸）15、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH—定小于7的是（）A、pH=3的硝酸跟pH二11的氢氧化钾溶液B、pH二3的盐酸跟pH二11的氨水C、pH=3的硫酸跟pH=l1的氢氧化钠溶液

6、D、pH=3的醋酸跟pH=l1的氢氧化顿溶液16、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol-L_,甲酸溶液的pH约为2B、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1molL-1甲酸恰好与10mL1molL-1NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17>25°C吋，若体积为匕、pH=a的某一元强酸与体积H八pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知K

7、某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。19、今有①CHsCOOH；②HC1；③H2SO4三种溶液，选择填空：A.①，②〉③B.①V②V③C.①二②二③E.①〉②二③D.①二③'②F.①V②二③G.①二②（③H.①二②，③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是o（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是o（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物