高考中计算型选择题解法剖析

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1、高考中计算型选择题解法剖析陕西省商州区中学张莉军在近年全国髙考化学计算题中，计算型选择题的分值约占15%左右，占有相当重要的地位，可以说解答选择题质量的好坏，直接影响到整份试卷分数的髙低。每次考试完毕，总有相当一部分同学为选择题耗时太多，后面会做的题因没有时间作答而惋惜不己。究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是“小题大做”。如果能够抓住选择题“不表述推理过程，解题入口宽，方法多”的特点，实施速解策略，则可事半功倍，对于计算型选择题，如果不运用简单的解题方法，按部就班去解，往往影响解题速度和答案的准确性，达不到分析问题

2、，解决问题的能力。要想提髙解题速度，就应该掌握化学计算的基本原理和类型，明确解题方法和技巧，就要简化数学运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体,加强思维能力和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法来解决，熟悉常见的解题方法。一、极值法（也叫平均值法）先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值，一个小于平均值，才能符合条件，从而判断出混合物的可能组成。例1：（上

3、海髙考题）0.03molCu完全溶解于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO—NQ）的混合气体共0.05molo该混合气体的平均相对分子质量可能是:A、30B、46C、50D、66解析：运用极端思维进行分析。由题知，转移0.6mol^_,生成0.05mol气体，则一定有NQ生成。假设硝酸只被还原为+4价的氮，即7VO2>N2O4,此时气体的相对分子质量有最大值，（0.03加o/x2x46g•加广）/（0.05mol）=55.2g•mol~x,相对分子质量为55.2；假设硝酸只被还原为NO,此时气体的相对分子质量有最小值，其相对分子质量为44.2。混

4、合气体实际上是由NO、NO-MO4三种物质组成的，所以其相对分子质量应介于55.2和44.2之间。答案为B、C。小结：极端思维法常常与平均值法共同用于将明明不可能或有可能而不明朗的问题，构造为理想极端情况，从而使因果关系变得明朗、清晰，使问题得以快捷解决。差量法不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。因无须考虑变化的过程，所以使问题简化。但应注意，只有当差值与始态或终态量存在比例关系时，且化学计量的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。1、差量法是根据题中的相关量或对应

5、量的差量求解的方法。2、差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。3、对固体、液体而言，差量可以是质量差，粒子个数之差；对气体、差量还可以是同温，同压下的体积差；差量还可以是物质的量差。例2:（天津市调查题）有Na2CO3、NaHCO.、CaO和、NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中，充分庾应后，溶液中Ca2+.CO/、均转化沉淀。将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体共29g,原混合物中MI2CO3的质量是（）A、10.6gB、5.3gC、15.9gD

6、、无法确定解析：设Na2CO3.NC1HCO3、的物质的量分别为a、b、c,并将其变形为：Na2CO.（Na2O•CO2）QNaHCOy（NaOH•CO2）h"CaCO3{CaO*CO2y.a+bI6"守恒NaOH:2°+b+cCaOa+bNaOHc不难看出：质量差29g-27.2g=1.8g,实质上是血2。转化为MzOH的质量差。由此建立关系：Na2CO3-Na2O-2NaOHm1mol18ga29g~27.2ga=0.mol,m（Na2CO3）=10.6g三、守恒法所谓''守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推

7、理得到正确答案的方法。常用的守恒包括：（1）质量守恒；（2）化合价中正负化合价总数守恒；（3）元素（或原子）守恒；（4）电荷守恒；（5）得失电子守恒。例3：把铁、氧化铁、氧化铜的混合物放入110mL4mol/L的盐酸中,充分反应后生成896mL氢气（标准状况下），残留固体1.28g,过滤，滤液中无Cu2+o将滤液稀释到200mL,测得c(H+)=0Amol/Lo试求原混合物的总质量。解析：根据滤液显酸性及滤液中无6“可知盐酸过量，铁、氧化铁、氧化铜全部反应完毕，残留固体1.28g是铜，且溶液中无陀打。由此得出溶液中溶质的成分是FeCl2和HC

8、lo根据Cu兀素守怛:n(CuO)=n(Cu)=1.28g一64g/mol=0.02molo根据C7元素守恒：2n(FeCl2)+200x1O'3Lx0.4/??^