《钢铁的腐蚀》PPT课件

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1、三、钢铁的腐蚀铝在空气中比较稳定，是由于表面形成了致密的氧化物薄膜。但钢铁在空气中腐蚀就十分严重，你知道钢铁在那些场所易被腐蚀吗？钢铁的腐蚀条件是什么？三、钢铁的腐蚀1。定义：金属的腐蚀（corrosion)是指金属或合金与周围的物质接触，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀过程中金属失去电子被氧化。MMn＋失去n个电子Fe粉、水Fe粉、水C粉现象：铁粉变红慢。现象：铁粉变红快，有小气泡生成。2。分类：化学腐蚀（chemicalcorrosion）电化学腐蚀（electrochemicalcorrosion）金属跟周围的物质

2、接触直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。由于钢铁中含有少量的碳等杂质，在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜。金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀(Fe失去电子形成Fe2＋)，溶液中的氢离子或水和氧气则在碳(或金属活动性比铁弱的金属)上得到电子被还原(H＋得到电子生成H2)，金属在这种情况下发生的腐蚀称为电化学腐蚀。①析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑②吸氧腐蚀Fe－2e－=Fe2＋O2＋4e－＋2H2O=4OH－(1)钢铁为什么会发生腐蚀?(2)人们通常

3、采取哪些措施来防止钢铁腐蚀?3。金属的防护（1）覆盖保护层；（2）改变金属内部结构；（3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌；（4）钢铁连接电源负极。4．某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O。3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构D．将钢铁制品与电源的负极相连接5．现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。（1）将Fe2＋

4、转化为Fe3＋，可选用的物质有。（2）将Fe3＋转化为Fe2＋，可选用的物质有。6．有五种黑色粉末，分别为氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、铁粉、炭粉，请设计实验将它们区分开来。3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是()A．Fe3＋、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3＋D．Cu+、Cu2+7．某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2＋被氧化为Fe3＋。（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3＋。（2）若溶液中存在Fe3＋，应如何除去?