周期表周期律应用

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1、周期表元素周期律应用导学案【学习目标】1、掌握元素性质、原子结构、元素在周期表屮的位置三者Z间的关系2、了解周期表屮金属元素、非金属元素分区3、了解元素周期表和元素周期律的意义及应用【重点难点】元素周期表和元素周期律的应用；元素“位■构■性”的推导【课前预习】1、元素在周期表屮的位置，反映了O我们可以根据元素在周期表屮的位置；或根据元素的C2、主族元素的最高正化合价一般等于其疗;数，非金属元素的负化合价等于—3、卤族元素的原子最外层上的电子数是,其屮，非金属性最强的是—o卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式

2、是（以X表示卤素）。4、元素周期表是元素周期律的,是学习化学的。它为新元素及提供了线索；对于其他与化学相关的也有指导作用，例如：在元素周期表处，可以找到半导体材料，如等。【学习探究】三、元素周期表、元素周期律的应用元素在周期表屮的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。下面我们一起来研究元素的性质与元素在周期表屮的位置、原子结构的关系：（一）元素“位-构-性”的推导1

3、、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性、非金属性与元素在周期表屮位置的关系如下图所示，可见：在虚线左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素，最右侧一个纵行是稀有气体元素。由于元素的金属性和非金属性Z间没有严格的界限，则位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定得非金属性。ttABAIVAVAVIAVHABAISIGcAs金口SbTe非金■性谜渔増翌金JK性理新境损M有代侔无索非【思考】（1）哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表屮什么位置？（2）哪种元素的

4、非金属性最强？位于周期表中什么位置？【练习1】X、Y是元素周期表屮的两种元素。下列叙述屮能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【练习2】请填写下表的空白处主族IA11A1IIAIVAVAVIAVOA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价【结论】1、主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电

5、子数2、非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8知识拓展：价电子是指□【练习3]某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO.,则其气态氢化物的化学式为：;若其水溶液呈现酸性，且能与AgNOa溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表屮的位置是：o（二）元素周期表、元素周期律的意义及应用阅读教材P18页第2、3、4自然段，说明元素周期表、元素周期律的意义及应用。【力、结】应用元素周期表与元素周期律可以：1、预测未知物的位置与性质；2、寻找所需物质【练习4]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元

6、素周期表屮的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XXYZwC.四种元素的单质屮，Z单质的熔沸点最高D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【当堂达标】1、镭是元素周期表屮第七周期I【A族元素，下列关于镭的性质的描述屮错误的是（A.在化合物中呈+2价B.单质可与水剧烈反应产生氢气C.镭的金属性比钙弱D.碳酸镭难溶于水2、X、Y两种元素属于短周期，X的原子半径小于Y的原子半径，两种元素可形

7、成化合物XY2,其中X显正价。下列有关X、Y的叙述中正确的是（）A.X、Y可能属于同一周期B.X是Y的前一周期元索C.X只能址金属元索D.X是笫二周期中的1IA族成】VA族元索3、在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A.电子工业上的半导体材料B.作为催化剂的材料C.制造新农药的材料D.耐高温的合金材料4、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元

8、素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其屮正确的是（）A.①②③④B.只有②③④C.只有③④D.只有②③5、（1）由于NaH可以稳定存在，曾把氢元素放在元素周期表中的族；由于氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的族。（2）某元索位于第三周期第VIIA族.该元素与碘元素相比较，非金属性较強的是（壤元素名称），写出一个可以验证这一结论的化学方程式・（3）现冇甲、乙购种短周期元索