中学化学常识总结

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1、常见的试剂显色1.石蕊试液：遇酸,显红色遇碱,显蓝色2・酚酎试液：遇酸，不显色遇碱:显红色3.碘水遇淀粉溶液:显蓝色4.湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5.湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6.PH试纟氏：遇碱,显蓝色遇酸;显红色7・湿润淀粉碘化钾试纸：遇b、Cl2、FeCb等显中学化学试剂归纳1•氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：6、KMnO4.浓H2SO4、HNOs.FeCIs等。2•还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、ALZn、CO、C等。3.干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化

2、合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCb、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。4・漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢臭氧化合型：二氧化硫5•催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KCIOs分解中的MnO26•酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、甲基橙等。7•消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有

3、:过氧化氢、臭氧、甲醛、乙醇、等。8・防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对轻基苯甲酸酯类。9•吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有侧勿中的氢、氧元素的物质。脱水剂有:浓硫酸等。口•5WU：扌騎膨赵馳

4、质。中学懾中的有：泡沫5WU(Al2(SO4)3.NaHCOs)13・净水剂:能除去水中的杂质使水;亀的鋤I」。化学中的净水剂有:明矶、FeCb等14・铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4&相同条件下密度最小的气体是氢气。9

5、、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。化学基础1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、猛、铸。an6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、

6、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3.(3)Fe3O4o8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。通常使用的灭火器有三种:泡沬灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度

7、的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化猛、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中岀现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)

8、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有〃三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。2&三大气体污染物:S02、CO、N0229、酒精灯的火焰分为三部分:夕卜焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有〃三不"原则：(1)不用手