2015届高三一测模拟试卷

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1、新郑三中2015届高三一测模拟试卷五1．用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中分子数为0.5NAC.7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.3NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA2．下列有关叙述正确的是（）A．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．CO2、SO2、N

2、O2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D．常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯3．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反

3、应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①

4、②B．③⑥C．②④D．③⑤5．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是()A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)B.C的平衡浓度为2mol／LC．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D．反应容器内气体的密度不再变化，说明已达到平衡6．常温时下列有关溶液组成的描述合理的是()A．由水电离出的mol的溶液中可能存在：、K+、Na+、CB．酸性溶液中可能大量存在Na+、Cl

5、O、SO42-、IC．含有0.1molFe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若0.4mol电子转移，标准状况下消耗4.48LO2C．电池反应式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极反应为：O2＋

6、4e－＋2H2O=4OH－8．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，正确的是（）A.在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B.若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1:2混合，则：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)9．水溶液X中只可能溶有K

7、+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-第5页共5页中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.一定存在K+、和D.一定不存在10．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为右图，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代

8、物有4种D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl412、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，溶液呈中性则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）A．2：4：1B．3：2：1C．2：3：1D．4：2：113．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适