第三节氧化还原反应(学业水平考试)

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1、第三节氧化还原反应学习目标1、从化合价升降的观点和电子转移来理解氧化述原反应。2、学会双线桥表示氧化还原反应中电了转移的方向和数冃。3、认识化学反应类型的不同分类标准。4、认识氧化剂与还原剂的性质，以及氧化还原反应的基本规律。情感、态度、价值观1.通过氧化还原反应概念的学习，培养用发展的观点，科学的态度，勇于探索的品质，学会“透过现彖看本质”。2.从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。学习重难点1、从化合价升降的观点和电子转移来理解氧化还原反应。2、学会双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数冃基础认知1.从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点

2、化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：电了的物质，组成元素化合价,具冇;还原剂：电了的物质,组成元素化合价,具有_O常见的氧化剂：常见的还原剂：例：下列微粒中：Fc3Fe2S、S2Cu、C12只有还原性的是，只有氧化性的是,既有氧化性又有还原性的是氧化还原反应的基本反应式:判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。©Fe+CuSO4==FeSO4+Cu是或否氧化剂还原剂②CuO+C咼溫Cu+CO2t是或否氧化剂述原剂③CaCO3+2HCl===CaCI2+H2O-i-CO2t是或否氧化剂还原剂言曰④Fe3O

3、4+4C03Fe+4CO2是或否氧化剂还原剂⑤Cl2+H2O====HC1+HC1O是或否氧化剂还原剂⑥2Na2O2+2C02==2Na2CO3+02是或否氧化剂还原剂⑦2FeCl3+Fe===3FeCl2是或否氧化剂述原剂®CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH->CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag

4、+3NH3+H2O是或否氧化剂还原剂浓说酸：⑨CH3COOH+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H20是或否氧化齐V还原剂⑩3O2紫外光26是或否氧化剂还原剂2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈小填实对应的反应类型。

5、3•用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应:2CuO+C高温2Cu+C02t2FeCl3+Fe====3FeCl2基础练习1•下列叙述中，正确的是A.氧化还原反应屮非金加单质-定是氧化剂B.某元索从化介态变为游离态，该元索一沱被还原C.金属单质一般只能作还原剂D.金屈元素被还原时所得产物一•定是金屈单质2.设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NaB.常温常压下，48gO3含冇的氧原了数3N八C.1.8g的NHj屮含有的电了数为NaD.3.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A・3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2tB.2F2

6、+2H2=4HF+O24.c.CO+H2O=CO2+H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO下列反M屮，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是A.MnO2+4H(：l^NZnC12+C12t+2H2OB-AgNO3+HCl=AgClI+HNO3C.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2f+H2OD.Zn+2HCl==ZnCl2+H2t5.下列变化中，不加于氧化还原反应的是A.白磷（Pq）自燃B.食物腐败C.菜刀生锈D.生石灰转化为熟石灰2.4g金屈镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaNaBHq被称为力•能还原剂，其屮硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应:NaBH4+2

7、H2O=NaBO2+4H2t0卜•列说法屮，正确的是A.出0是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂，乂是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D・出既是氧化产物，又是还原产物7.在2KMnO4+l6HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O反应中A.氧化产物与还原产物粒了个数比是厶5B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnCU少HC1恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8•单质X和单质Y反应生成X，+和YH现冇下列叙述，其中止确的是①X被氧化②X是氧化剂③X”是氧化产物④X具冇氧化性⑤丫2•是还原产物⑥X?+具冇氧化性A

8、.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③⑤⑥D.①②④⑥9.根据卜-列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+【2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+l2③2FeC12+4HNO3==2FeC13+NOT+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>F>Fc2+>NOB.F>Fc2+>H2SO3>NOC・Fe2+>F>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>F10.下列变化屮，需要加入适当的还原剂才能实现的是()A.HC1->C12B.KMnO4->MnO2C.