第七单元燃料及其应用复习提纲

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1、第七单元燃料及其应用氧气热水白磷第一节燃烧和灭火一、燃烧■定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。■探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】乩如右图（1）,在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块口磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已川滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图（2）,丿IJ导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现彖。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。【实验分析

2、】如右图（l）o①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①•③对比，说明：物质是否发牛燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。②与③不能进行対比。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点■通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和H磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。■燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表血积的大小、颗粒可惜的粗细

3、、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气，如氮气在氯气屮燃烧生成氯化轨。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发牛。■自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、灭火■灭火的原理：①活除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到廿火点以下。【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。②在燃烧的二个条件中，貝需破坏-个条件就可以使燃烧停止。■灭火器♦泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21♦干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3^=Na2C

4、O3+H2O+CO2t♦二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、爆炸■定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积人量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。♦爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。♦除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如而粉、煤粉等也能发生爆炸。■粉尘爆炸实验【实验操作】取一空金属罐和小蜩料瓶，剪去金属罐和小蜩料瓶的上部，并在金属罐和小蜩料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛,用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现彖并

5、分析原因。【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。【实验分析】血粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发牛急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。【注意事项】①曲粉应该是干燥的；②气囊的作用：使-面粉与空气充分混合。③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。■油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内筹地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节燃料和热量一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）■煤——“工业的粮

6、食”♦煤中主要含碳元素。♦煤燃烧排放的污染物：SO?、NO?、CO、烟尘等。（SO2>NO2可导致酸雨）♦为了使煤得到综合利用，可以将煤干僻，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干谓是化学变化）■石油——“工业的血液”♦石油中主要含碳、氢元素。♦汽车尾气中的污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。♦利用石汕中各成分的沸点不同，可以将石汕分绸，使石汕中各成分分离。（分绸是物理变化）♦rh石油炼制的部分产品和主耍用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。■天然气♦天然气的主要成分是甲烷（沼气、瓦斯

7、）。♦甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。♦甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。♦甲烷的化学性质：可燃性。♦甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2—CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）♦在我国农村，使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫牛状况；③提高肥效。■可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是i种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。♦可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。♦可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏丁大气中，会造成更加严重的温室效应。二、我们对待

8、化石燃料的态度：合理开采