第七单元常见的酸和碱知识点复习

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1、第七单元常见的酸和碱知识点复习一、酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质叫做酸碱指示剂。2.常见的酸碱指示剂有溶液和溶液。3.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。4.紫色石蕊溶液遇溶液（含_离子的溶液）变红，遇_溶液（含_离子的溶液）变蓝，在中性溶液中呈色。5.无色酚酥溶液遇溶液不变色，在性溶液中不变色，遇溶液变红。6.并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：、等。水溶液呈酸性的盐：等。二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的。2.我们学过的干燥剂有、、、等。氢氧化钠易

2、:浓硫酸具有性；而氧化钙可以与水反应：3.氢氧化钠二氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥等酸性气体。浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体三、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。2.特点：交换成分，不变。3.反应发生的条件：生成难电离的物质、或o四、酸的定义和分类1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有性。2.酸的电离：HC1=—+,H2SO4=+3.酸的分类（化学式）（1）含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、（亚

3、硫酸）（2）无氧酸（命名“蛍某酸”）（盐酸，学名蛍氯酸）、（孩氟酸）、（孩硫酸）（3）特殊的有机酸：（酷酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发五、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式制取方程式状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有性①浓硫酸具有性（物理性质）②浓硫酸具性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等在实验室中常用浓硫酸作剂敞口放置的变化质量，溶质

4、质量分数溶液质量变，溶质质量分数注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有出现，是因为：浓硫酸的稀释：六、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离,1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变2.酸+活泼金屈T+（反应）Fe+HCl=和Fc+RSO尸【现象】铁表面有产生：溶液由无色逐渐变为色（FC?*的盐溶液呈色）。3.酸+金属氧化物->+（反应）FsCh+HCl=和FeO+H°SOd=【现彖】铁锈逐渐:溶液由无色逐渐变成色（FJ+的盐溶液呈色）。CuO+2HCl=和CuO+H?SOd=【现象】黑色粉末逐渐;溶液由无色逐渐变成色（C

5、u”的盐溶液呈色）4.酸+碱+（反应）Al(OH)汁HC1=和AKOH)汁H°SOcBa(OHb+HCl=和Ba(OH),+HoSOd=5.酸+盐-新酸+新盐（反应）（1）酸与碳酸盐反应（①实验室制取C02；②除去茶壶、锅炉的水垢）；（a）盐酸与大理石或石灰石反应：（b）酸与纯碱碳酸钠反应：盐酸与纯碱碳酸钠:硫酸与纯碱碳酸钠:注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气屮的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液己经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠的化学方程式：检验是否有碳酸钠生

6、成的方程式：；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入,充分反应然后过滤.②用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体含有碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：;检验生成的气体是否是二氧化碳的方程式,（2）.盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应盐酸能与硝酸银的反应:（3）.硫酸能与硝酸酸化的可溶性顿盐［BaCl2.Ba（N0j2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸顿硫酸能与硝酸饮硫酸能与氯化顿七、碱的定义和分类1.碱：物质溶于水吋

7、，形成的阳离子全部是的化合物。2.四大强碱：（氢氧化钾）、（氢氧化钠）、（氢氧化钙）、（氢氧化顿）3.白色沉淀：（氢氧化镁）、（氢氧化铝）、（氢氧化锌）4.有色沉淀：蓝色沉淀（氢氧化铜）、红褐色沉淀（氢氧化铁）5.四大强碱都可以溶于水。氨水是溶于水形成的液体。6.氨水的电离是NH3H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。•钾、钙，钠，顿的氧化物能与水反应生成相应的碱。八、常见的碱氢氧化钠（俗名、、）氢氧化钙（俗名、、）化学式工业制法方程式状态色块状固体色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放热不明显。盘氧化钠固

8、体易吸水而。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室屮可以证明二氧化碳。注意：氢氧化钠必