第七单元酸和碱的性质复习

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1、第七单元第二课时【考向导航】1、碱及其性质是中考的常考考点，主要结合酸碱盐的知识考查碱的性质和用途。碱在空气中变质情况的探究是中考命题的常考点。2、溶液酸碱性一般会结合酸碱中和反应综合考查酸碱指示剂的性质和应用，主要在填空及简答题、实验探究题中结合酸碱盐的知识进行考查。考点一碱的物理性质1、©氧化钠的俗称有、、，之所以有这么可怕的名字是因为它具有强烈的，易溶于水，溶解时热量；氢氧化钙俗称、，溶于水，也有腐蚀性。2、氢氧化钠固体具有,因此可以做干燥剂，能干燥,不能干燥o3、工业上大量制取熟石灰的两步反应的化学方程式：所以氧化钙（俗称）也可以做某些物质的干燥剂，但不能用來干燥考点二碱的化学性质不

2、同的碱溶液具有通性是因为不同的碱溶液屮的都是o1、碱溶液能与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变，使无色酚SU式液变。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水碱+非金属氧化物一盐+水氢氧化钾、氢氧化顿、氢氧化钙分别和二氧化碳反应的化学方程式蛍氧化钠、蛍氧化钙分别与二氧化硫反应的化学方程式3^碱+酸盐+水（中和反应是复分解反应的一种）中和反应白勺实质是：。注意：屮和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是屮和反应:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如NaOH+CO2===HC1+CuO====所以只要酸碱发生的反应就是屮和反应。中和反应的应用：①用于医疗卫生治疗胃病的反应原理②改变土壤的酸碱性如改良

3、酸性土壤③处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水4、碱+盐一新盐+新碱氢氧化钠与硫酸铜溶液反应氢氧化钙与氯化铁溶液反应考点三溶液的酸碱性溶液酸碱性酸性碱性中性加入紫色石蕊试液后溶液的颜色加入无色酚瞰试液后溶液的颜色使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，但是不一定是酸溶液；使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，但是不一定是碱溶液。总结：溶液的酸碱性1、）酸性溶液能使石蕊试液变红色的溶液，pH<70酸溶液和部分盐溶液（弱酸强碱盐溶液），如硫酸铜溶液显酸性。2、）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色的溶液，pH>7。碱溶液和部分盐溶液（强碱弱酸盐溶液），如碳酸钠溶液显碱性。3、）中性溶液不能使指示剂变色的溶液，pH=7。

4、水和部分盐溶液（强酸强碱盐溶液）,如氯化钠、硫酸钠等溶液显中性。2、溶液酸碱性强弱程度：用pH表示3、改变溶液pH的方法酸性溶液如何做使pH增大：碱性溶液如何做使pH减小：【知识巩固】碱：1.下列没有用熟石灰的是（）A降低土壤酸性，改良土壤B建筑工业上的制三合土C干燥二氧化碳、二氧化硫气体D处理工厂的酸性废水2.下列关于氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂B称量氢氧化钠固体时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D蛍氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中3.有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始

5、墙面变得潮湿，过儿天墙壁就变得乂硬又白了。写出有关反应的化学反应方程式图像：1.下列图像对应叙述关系正确的是（）AHA向PH二3的溶液中加水B一左质量的稀盐酸与锌反应C向硫酸和硫酸铜的混合溶液屮加氢氧化钠溶液D锻烧一定质量的石灰石2.向装有50g稀硫酸的小烧杯屮，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）物质的除杂：1.除去盐酸中的混有的杂质硫酸，可选用的试剂是（）A硝酸银溶液B氢氧化锁溶液C硝酸锁溶液D氯化锲溶液2.稀硝酸中混有杂质盐酸，可选用哪种物质除去（）A氯化钞！B硝酸银C氢氧化钾D铁3.若误食了氯化钞!，可用來解毒的药剂是（

6、）A糖水B硫酸钠溶液C食盐水D硫酸铜溶液生_除去下表屮的杂事，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂剂和方法A.氢氧化钾碳酸钾氢氧化钙溶液、过滤B.硝酸钾硫酸钾硝酸顿溶液、过滤C.氧化铜硝酸钾水、过滤D.硫酸氯化钾硝酸银溶液、过滤5.如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表屮各组物质不出现上述现彖的是（）XVACOCKOHXB叫NaOHCHClBKOHJiDSO,NOH溶液的共存：1.下列各组物质中，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（）A碳酸钠、硫酸镁、氯化钠、硫酸钾B硫酸铜、氯化钾、硝酸钠、氯化

7、钙C硫酸钠、氯化顿、硝酸钠、氢氧化钠D硫酸钠、氯化钾、硝酸镁、氯化铝2.下列各组物质中，在溶液中不能共存，且有白色沉淀生成的是（）A碳酸钠、氯化钙、氯化钾B硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠C氯化铁、氢氧化钾、硝酸钾D氢氧化锁、氢氧化钠、硝酸钾3.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）A氢氧化领硫酸盐酸B氯化铜氢氧化钠盐酸C氯化锁碳酸钠硝酸钾D硝酸银硫酸盐酸1.下列各组物质在溶液屮能够共存的是（）A.盐