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时间:2019-09-05
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1、化学系06B物理化学期末试卷(A)姓名学号一、填空题(每空1分,共计20分):1、理想气体恒温膨胀,DU_____0,DS_____0。(填“>”、“<”、“=”)2、在一个真空容器中,投入CaCO3(s)加热分解达平衡,其独立组分数为。若投入NH4HS(s)加热分解达平衡,则其独立组分数为:。3、在一定的温度和压力下,A和B能理想液态混合物,xA=xB=0.5。已知p*A=2p*B,则气相总压p总=,气相中两者的摩尔分数关系yA:yB=。4、在一定的温度下,反应N2O4(g)=2NO2(g)的标准平衡常数KØ=0.
2、1132,当两者的压力都等于1kPa时,反应向进行。当p(N2H4,g)=1kPa,p(NO2,g)=100kPa时,反应将向进行。5、一级反应,对时间t作图为一直线,其斜率为。6、对于平行反应,一般地说:Ea值小的反应,k值随T变化率________,升温对Ea值______的反应影响更大。(填大、小)7、对于1-1级对峙反应,若以对t作图应为一条直线,其斜率为。8、相同浓度的NaCl,CaCl2两种电解质溶液,其中离子平均活度系数g±较大的是____________溶液。g±较小的是____________溶液。
3、9、电极AgNO3(a1)
4、Ag(s)与ZnCl2(a2)
5、Zn(s)组成自发电池的书面表示式为:____________________________________________。选用的盐桥为:_____________。10、测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。二、判断题(每题2分,共计20分):1、封闭体系经历一无其他功的等压过程,其热量Qp只取决于体系的始终态。--()2、当系统的T、P一定时,ΔG>0的过程则不能发生。----------------------(
6、)3、稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。---------------------------------()4、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关,而物质量的浓度与温度有关。-------()5、一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。---()6、某化学反应的ΔrGm若大于零,则Kφ一定小于1。------------------------()7、定温下,1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。-------------------------
7、-------------------------------()8、对于电池Ag(s)∣AgNO3(b1)∥AgNO3(b2)∣Ag(s),b较小的一端做负极。--()9、一级反应不一定是单分子反应。---------------------------------------()10、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。------------------------------()三、选择题(每题2分,共计20分):1、等温等压下进行的化学反应,其方向由ΔrHm和ΔrSm共同决定,自发进行的反应满足下列关系中的
8、是:---------------------------------------------------------()A、B、C、D、62、理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程ΔF与ΔG的关系是:--()A、ΔF>ΔGB、ΔF<ΔGC、ΔF=ΔGD、无确定关系3、稀溶液的4个依数性中,最灵敏的性质是:----------------------------()A、沸点升高B、蒸汽压降低C、凝固点降低D、渗透压4、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)=C(g)若在
9、恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将-----------------------------()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定5、2M→P为二级反应,若M的起始浓度为1mol·dm-3,反应1h后,M的浓度减少1/2,则反应2h后,M的浓度是:------------------------------------()A、1/4mol·dm-3B、1/3mol·dm-3C、1/6mol·dm-3D、缺少k值无法求6、对于对峙反应下列说法不正确的是:--------------------------
10、-------()A、定温下,Keq=k+/k-B、r=r+-r-C、升高温度,会缩短反应达平衡的时间D、反应达平衡时,正、逆反应速率均为零7、反应AB(I);AD(II),已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2,以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例?-------------()A、提高反应温度B、延长反应时间C、加入适当催化剂D
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