化学系物理化学

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1、2012年专升本《物理化学》考试大纲专业性质：师范类课程的性质与任务：物理化学是化学专业的重要专业必修课之一，是从化学现象和物理现象之间的相互联系入手，研究化学反应中最具有普遍性的基本规律的一门科学。本课程的任务是介绍化学热力学、电化学、化学动力学、胶体和表面化学的基本原理、方法及其应用。通过《物理化学》的学习，使学生了解、熟悉并掌握物理化学的基本概念、基础知识、基本理论和基本方法，培养学生今后在教学、生产和科学研究中综合运用所学知识，观察问题、分析问题和解决实际问题的能力。参考书目：《物理化学简明教学教程》（第四版）印永嘉等编高等教育出版社考核方式：闭卷笔试（可以使用数学计算器

2、）。题型结构：选择题，填空题，判断题，简答题，计算题，绘图题等。试卷总分值：150分考核内容：第一章热力学第一定律基本知识：热力学的基本内容与研究问题的方法，热力学常用概念，热力学第一定律及其在物理化学过程中的应用。基本概念、理论、原理：热力学第一定律，体系与环境，热力学能，准静态过程，可逆过程，Joule-Thomson效应。（一）热力学概论§1-1热力学的研究对象§1-2几个基本概念1、系统和环境2、状态和状态性质3、过程和途径4、热力学平衡（二）热力学第一定律§1-3能量守恒---热力学第一定律1、热力学能（内能）的概念2、功和热的概念3、热力学第一定律的数学表达式§1-4

3、体积功1、体积功2、可逆过程与不可逆过程3、可逆相变的体积功§1-5定容及定压下的热§1-6理想气体的热力学能和焓§1-7热容定容热容和定压热容理想气体的热容热容与温度的关系§1-8理想气体的绝热过程§1-9实际气体的节流膨胀（三）热化学第二章热力学第二定律基本知识：自发过程的共同特征，热力学第二定律，热二定律与Carnot定理的联系，Clsusius不等式，熵增加原理，熵的统计意义，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，平衡条件，化学反应等温式，热力学函数间的关系，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程。基本概念、理论、原理：热力学第二定律，熵增加原理，

4、化学反应等温式，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程。§2-1自发过程的共同特征§2-2热力学第二定律的经典表述§2-3卡诺循环与卡诺定理§2-4熵的概念1、可逆过程的热温商及熵函数的引出2、不可逆过程的热温商3、热力学第二定律的数学表达式---克劳修斯不等式§2-5熵变的计算及其应用1、定温过程的熵变2、定压或定容变温过程的熵变3、相变化的熵变§2-6熵的物理意义及规定熵的计算1、宏观状态与微观状态2、熵是系统混乱度的度量3、热力学第三定律及规定熵的计算§2-7亥姆霍兹函数与吉布斯函数1、定温定容的系统---亥姆霍兹函数A的引出2、定温定压系统---吉布斯函

5、数G的引出§2-8热力学的一些重要关系式1、热力学函数之间的关系2、热力学的基本公式3、麦克斯韦关系式§2-9ΔG的计算1、简单状态变化的定温过程的ΔG2、物质发生相变过程的ΔG3、化学反应的ΔG4、ΔG随温度T的变化---吉布斯-亥姆霍兹公式第三章化学势   基本知识：偏摩尔量和化学势的含义及它们之间的区别，理想气体化学势的表示式及标准态化学势的含义，逸度的概念，拉乌尔定律、亨利定律及其应用，稀溶液的依数性，理想液态混合物的通性基本概念、理论、原理：偏摩尔量，化学势，拉乌尔定律、亨利定律，活度，逸度，稀溶液的依数性§3-1偏摩尔量1、偏摩尔量的定义2、偏摩尔量的集合公式§3-2

6、化学势1、化学势的定义2、化学势在多相平衡中的应用3、化学势在化学平衡中的应用§3-3气体物质的化学势1、纯组分理想气体的化学势2、理想气体混合物的化学势3、实际气体的化学势---逸度的概念§3-4理想液态混合物中物质的化学势1、拉乌尔定律2、理想液态混合物的定义3、理想液态混合物中物质的化学势§3-5理想稀溶液中的物质的化学势1、亨利定律2、理想稀溶液的定义3、理想稀溶液中物质的化学势§3-6不挥发性溶质理想稀溶液的依数性1、凝固点降低2、渗透压§3-7非理想多组分系统中物质的化学势1、实际液态混合物对理想液态混合物的偏差2、非理想液态混合物中物质的化学势及活度的概念3、非理想

7、溶液中物质的化学势及活度4、活度的求算第五章多相平衡基本知识：相律；相图的绘制、分析及应用。基本概念、理论、原理：相；相数；物种数；独立组分数；自由度；相律；杠杆规则；蒸馏（或精馏）原理；蒸汽蒸馏§5-1相律1、几个基本概念2、相律的推导§5-2克劳修斯-克拉佩龙方程1、液-气平衡2、固-气平衡3、固-液平衡§5-3水的相图§5-4完全互溶的双液系统1、蒸气压组成图2、沸点-组成图3、杠杆规则§5-7简单低共熔混合物的固-液系统1、水-盐系统相图2、热分析法绘制相图§5-8有化合