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时间:2019-09-05
《322几种重要的金属化合物每课一练(人教版必修1)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三章第二节第2课时铝的重要化合物1.以AbCh为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()A.将AI2O3溶于水B.将AI2O3先溶于盐酸中,Z后滴加氢氧化钠溶液C.将AI2O3先溶于盐酸屮,之后滴加氨水D.将AI2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸解析:AI2O3不溶于水,A项错误;生成的A1(OH)3可以与过量的NaOH溶液反应生成NaAIO2,B项错误;生成的AI(OH)3可以与过量盐酸反应生成AICI3,D项错误。答案:C2.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A.ai2o3—AI(OH)3B・ai(oh)3—A12O3C.Al一Al(vD・Al3+—AI(OH)3解析
2、:A项,AI2O3难溶于水,不能通过一步反应得A1(OH)3,应将AI2O3与酸(或碱)反应得AF+(或A1O2")再与碱(或酸)反应,才能得到A1(OH)3oB项、C项和D项一步转化的反应分别为:2A1(OH)3^^A12O3+3H20:2AI+2OH~+2H2O=2AIO2_+3H2t:Al3++3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH4+。答案:A3.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①A1(OH)3②A12O3③Al@NaHCO3⑤Mg(OH)2A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤解析:AkAI2O3、A1(OH)3与强酸反应生成铝盐,与强碱
3、反应生成偏铝酸盐;NaHCCh与盐酸反应放出CO2气体,与NaOH反应生成N&2C。3和出0,但铝是单质,故C项正确。答案:C4.在A16和MgSO4的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量9)与生成沉淀的物质的量3)的关系示意图中,正确的是()解析:在A1C13和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液,发生反应为Mg2++2OH_=Mg(OH)2I,Aru+3OH"=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH_=A1O2+2H2O,故C项正确。答案:C1.(双选)向50mLlmol-L_,ffyA12(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反
4、应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A.1mol-L1B.3mol-L1C.1.5mol-L1D.3.5mol-L1解析:h(A13+)=0.05LX]mol/LX2=0.1mol39on[Al(OH)3]=780需。1=0.05mol生成A1(OH)3沉淀不是沉淀的最大值,则加入KOH有两种情况:①KOH不足:x(KOH)=3/?[Al(OH)3]=3X0.05mol=0.15mol,c(KOH)讥;"mol/Lo②KOH过量,n(KOH)=4/?(Al3+)-/?LA1(OH)3]=0.4mol-0.05mol=0.35molc(KOH)=0.35mol=
5、3.5mol/Lo答案:CD1.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A.H+B・A1O2"C.Al3+D・HCO「解析:Na与HO反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2t,NaOH与H*、Al*、HCO3"均不能共存。答案:B2.胃酸过多是常见的胃病之一,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末,可缓慢分解,焰色反应为黄色;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久,可维持3到4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护
6、作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:解析:通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知:甲为NaHCO3,乙为A1(OH)3;胃酸的主要成分是盐酸与NaHCCh反应生成CO?,引起胃胀气。答案:(l)NaHCO3A1(OH)3(2)HCO3_+H"=CO2t+H2O(3)A1(OH)3+OH"=A1O2_4-2H2O1.现有FeCh、AlCh的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,
7、生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量关系如图。(l)a点对应的沉淀为(2)原溶液中FeCh的物质的量浓度为o解析:向FeCh、AICI3的混合溶液中滴加NaOH溶液,发生反应为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaClAICl3+3NaOH=Al(OH)3I+3NaClA1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oa-b段溶解A1(OH)3耗NaOH0.6mol则n[Al(OH)3]=0.6mol,生成A1(OH)3消耗n(NaOH)=0.6molX3=1.
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