～09学年普通高中高二上学期期末质量检测化学试卷(

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1、辽宁省营口市08～09学年普通高中高二上学期期末质量检测化学试卷（选修4）考试说明：试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。所有题目必须在答题纸上写出答案，考试结束只交答纸。考试时间90分钟，考试满分100分。命题人：杨晓明审校人：杜弘可能用到的相对原子质量：K：39，I：127，O：16，Na：23，H：1第I卷（50分）一、选择题（本题赋分20分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得2分）1、下列各项与反应热的大小无关的是A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢2、下列过程中，需要吸

2、收能量的是A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO23、下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的4、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A、①②③B、②③④C、②③D、全部5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6、下列反应中，熵显著减少的反应是A、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g

3、）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）7、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大8、下列电离方

4、程式中，错误的是：A、H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B、NaHS=Na++H++S2－C、H2SO4=2H++SO42－D、CH3COOHH＋+CH3COO―9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A、B、C、　D、10、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A、Fe-2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑D、2H+＋2e-＝H2↑二、选择题（本题赋分30分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏

5、中，做对的每小题得3分）11、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol12、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B、P1＞P2，

6、纵坐标指C的质量分数C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L14、常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A、1×10-3mol/LB、1×10-7mol/LC、1×10-11m

7、ol/LD、1×10-14mol/L15、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞116、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg—Al—NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、I