11原子结构教案16

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1、第一节原子结构第二课时一、教学目标1•知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.知道原了的棊态和激发态的涵义3.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用二、教学重点1•能根据构造原理写出1至36号元索原子的电子排布式。2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理三、教学难点：1•知道原子核外电子的排布遵循能最最低原理2.基态、激发态与光谱四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等教学过程：【课前练习】1.理论研究证明，在多电子原子小，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可

2、以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：能KLMN0能级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p♦♦♦♦♦♦最农电于数226261026101426⑴根据的不同，原了核外电了可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电了数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。(2)从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与.相等。请轉写出_个规律。2.A、B、C、D均为主族元索，己知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元索的原子核外K、L层上电子数之

3、和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2+离子与筑原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则(1)A元素在周期表中的位置是,B元素的原了序数为:(2)写出C和D的单质发生反应的化学方程式。【板书】三、构造原理根据构造原理，只耍我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序:Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s元素原子的电子排布：(1-36号)氢HIs1钠Nals22s22p63s*钾Kls^s^p^s^p^s1有少数元素的基态原子

4、的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：珞24Cr[Ar]3d‘4s】铜296[Ar]3d%[练习]1.一个电子排布为ls22s22p63s23p'的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D・12.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以£表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)>E(2s)>£(ls)B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D・£(5s)>E(4s)>E(4f)3.卜-列各原子或离子的电子排布式错谋的是A.AIls2

5、2s22p63s23p'B.O2-ls22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p21.下列表达方式错误的是A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式Is22”2p63s23p“D碳一12原子JC【过渡】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示口常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节F1燃放的五彩缤纷的焰火等。捉出问题：这些光现象是怎样产生的？问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子

6、能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电了跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产住的原因。应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过A阳光谱的分析发现了稀有气体氨,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的冇关资料以扩展他们的知识面OK总结』【板书】四、能量最低原理、基态与激发态、光谱原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原了叫做基态原了。当基态

7、原了的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能最的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。不同兀素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，对以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原了光谱上的特征谱线來鉴定元素，称为光谱分析。K阅读分析H分析教材皿发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。阅读p8科学史话，认识光谱的发展。【板书设计】三、构造原理四、能量授低原理

8、、棊态与激发态、光谱