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《全国通用2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用专项突破1物质的量在方程》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专项突破(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法inttii化学方程式的基本计算一一比例式法1.化学方程式中的比例关系化学计量数2比=反应屮各物质的粒子数之.比=反应屮各物质的物质的量之比=反应屮各气体的体积之比(同温同压)2.根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关化学式的下面。⑶把已知和待求的量［用刃(B)、/7(B)>XB)或设未知数心y等表示］分别写在化学方程式屮有关化学式的下面。(4)将有关
2、的量列出比例式，求出待求的塑。［对点训练］1.某种矿石中铁元素以氧化物FeQ,形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称収25.Og样品于烧杯屮，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液屮加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6go剩下滤液用浓度为2mol・L-1的酸性KMn6滴定，至终点时消耗KMn(h溶液体积为25.0mLo(提示：2Ee3++Cu^2Fe2++Cu2+,8H++MnO?+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H20。)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分
3、数。(2)计算氧化物FeQ,的化学式(〃人刀为正整数)。【解析】(1)样品屮的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2+,Fe"再被酸性KMnO.’：滴定。8H++Mn07+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H20150.025LX2mol・L"1n(Fe+)nll0.025LX2mol・L_,则二=l，□nre可得/?(Fe2+)=5X0.025LX2mol•L~1=0.25mol,故样品中铁元素的质量分数为X100%=56%o0.25molX56g•mol125.0g⑵反应的铜的物质的量：皿)=卅刖“.I呗217?（
4、Fe3+）0.1mol2nFe3+则了=~,口」得77（Fe'+）=2X0.1mol=0.2mol,根据兀素守t旦得/7（Fe2+）=0.25mol—0.2mol=0.05mol,/7（Fe2+）:/7（Fe3+）=114,所以该氧化物的化学式可表示为FeD（或FeO•2Fe2（）3）。【答案】（1）56%（2）Fe・Q（或FeO・2Fe2O3）［易错防范］根据化学方程式汁算需注意的问题1化学方程式所表示的是纯净物质Z间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。2单位问
5、题。一般说來在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量单位不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。IHK2I关系式法在化学反应计算中的应用关系式法解题的两种思维模板（1）分析题中反应一写出各步反应方程式一根据反应屮各物质的计量数关系一确定已知物质与待求物质的物质的量关系式f列比例求解。如S+o2—S022S0.+0,催化剂△2S0；?S03+H20=H2S04可矢口关系式：S—H^SOio（2）分析题中反应一根据某元素原子守恒或电子守恒一确定关系式一列比例求解。如催化剂4
6、NHs+5024N0+6H20△2N0+02=2N023N02+H20=21IN03+N0经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NHb-HNOso［对点训练］角度一一般关系式的应用计算1.（2017•全国III卷,T27节选）某工厂用加kg倂铁矿粉（含CM40%）制备K2Cr207,最终得到产晶加kg,产率为。【解析】根据辛各元素守恒可得：ChOs〜IGChOy,理论上nhkg珞铁矿粉可制得K2Cr207的质量1OOOzz/igX40%1152g.mol1X294g•mol则K2Cr2O7的产率为1000/zfeg1000
7、例gX40%152g•mol_1X294g•mol【答案】190饥147z»iX100%X100%=190加147的X100%o角度二关系式法在滴定计算中的应用1.（2015•全国I卷，节选）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将英置于过量的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用^niol•「的K,Cr207溶液滴定到终点,消耗K2Cr207溶液力汕,反应中Cr2Or被还原为样品中CuCl的质量分数为。【解析】反应CuCl―Cu2+,1molCuCl失去1mol电子；Ct2。厂—*2Cr3+,1molChO
8、厂得到6mol电子，根据电子守恒得关系式:6CuC］〜Cr2（）「。mgCuCl样品中，77（CuCl）=6臼力XI0mol,CuCl的质量分数为6
