高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用专项突破1物质的量在方程式计算中的三种常用方法学案

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1、专项突破(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法化学方程式的基本计算——比例式法1．化学方程式中的比例关系化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)2．根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。[对点训练

2、]1．某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0mL。(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。【解

3、析】　(1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸性KMnO4滴定。8H＋＋MnO　　＋　　5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O1　　　　　　　50．025L×2mol·L－1　n(Fe2＋)则＝，可得n(Fe2＋)＝5×0.025L×2mol·L－1＝0.25mol，故样品中铁元素的质量分数为×100%＝56%。(2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝＝0.1mol，2Fe3＋　＋　Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　2　　　　1n(Fe3＋)　0.1mol则＝，可得n(Fe3＋)＝2×0.1mol＝0.2mol，根据元

4、素守恒得n(Fe2＋)＝0.25mol－0.2mol＝0.05mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)。【答案】　(1)56%　(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。(2)单位问题。一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量单位不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。关系式法在化学反应计算中的

5、应用　关系式法解题的两种思维模板(1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系→确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。如S＋O2SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4可知关系式：S―→H2SO4。(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例求解。如4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。[对点训练]角度一　一般关系式的应用计算2．(2017·全国Ⅲ卷，T27节选)

6、某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________。【解析】　根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上m1kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量：×294g·mol－1，则K2Cr2O7的产率为×100%＝×100%。【答案】　×100%角度二　关系式法在滴定计算中的应用3．(2015·全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bm

7、L，反应中Cr2O被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。【解析】　反应CuCl―→Cu2＋，1molCuCl失去1mol电子；Cr2O―→2Cr3＋，1molCr2O得到6mol电子，根据电子守恒得关系式：6CuCl～Cr2O。mgCuCl样品中，n(CuCl)＝6ab×10－3mol，CuCl的质量分数为×100%＝×100%。【答案】　×100%或差量法应用于化学方程式中的计算1．原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用

8、差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如：　　　　　2C(s)＋O