中国药科大学 分析化学 期中试卷20120415

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1、中国药科大学分析化学期中试卷（A卷）2011-2012学年第二学期（2011级）考试时间：2012年4月-22日18:30-20:00专业班级学号姓名题号一二三四五总分得分核分人：得分评卷人一、单项选择题（每题2分，共80分）（请将正确答案填于下表中）12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940第8页共8页1、将基准物置于湿锥形瓶标定盐酸溶液，对分析结果产生的影响是（）。A、正误差B、负误差C、无影响D、结果混乱2、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。A、

2、TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB、TFe/KMnO4=0.005682g/mLC、TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD、TKMnO4/Fe=0.005682g/mL3、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的pH突跃范围相等4、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）。A、固体NaOHB、浓HClC、固体K2Cr2O7D、固体Na2S2O35、已知：Ka(HAc)=1.75×10-5，Ka(HC

3、N)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.6×10-4，Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5。下列溶液浓度均为0.1mol.L-1，按溶液pH值由大到小的顺序排列正确的是（）。A、NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4ClB、NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4ClC、NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4ClD、NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN6、强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）。A、不变B、增大0.5个pH单位C、增大1个pH单位D、增大2个pH单位7、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）。A、被滴定物的浓度越高

4、，突跃范围越大B、滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大C、突跃范围越大，滴定越准确D、指示剂的变色范围越大，突跃范围越大8、下列哪些属于共轭酸碱对（）。A、H2CO3和CO32－B、H2S和S2-C、NH4＋和NH3D、H3O+和OH-9、已知H2CO3的Ka1＝4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11，则CO32-作为碱的pKb为（）。第8页共8页A、3.75B、6.38C、10.25D、7.6210、浓度为0.10mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的Ka1，Ka2，Ka3分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）。A、7.8B、8.8C、9

5、.8D、10.811、下列有关酸碱指示剂的表述错误的是（）。A、各种指示剂的变色范围随指示剂常数Kin的不同而异B、同种指示剂的变色范围随所处溶液酸度的不同而不同C、指示剂的变色范围随温度的改变而改变D、指示剂的变色范围越窄越好12、用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃()。A、1B、2C、3D、413、某弱酸HA的Ka=1.0×10-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH值为()。A、3.0B、2.0C、1.5D、6.014、用NaOH标准溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指

6、示剂是()。A、百里酚蓝（pKIn=1.65）B、甲基橙（pKIn=3.45）C、中性红（pKIn=7.4）D、酚酞（pKIn=9.1）15、多元酸准确分步滴定的条件是()。A、Kai>10-5B、Kai／Kai+1≥104C、cKai≥10-8D、cKai≥10-8，Kai／Kai+1≥10416、酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。A、Ka＝KHInB、指示剂的变色范围与理论终点完全相符C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D、指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内17、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液

7、V1mL,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是()。第8页共8页A、V1=V2B、V1=2V2C、2V1=V2D、V1＞V218、以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克（）？[MNa2CO3=106.0g·mol–1]A、0.3600gB、0.53