2012年江苏高考化学模拟试卷解析

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试江苏预测试卷化学2012.4.1本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是---------------------------------（）A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效

2、应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】：选A【解析】：本题以化学与社会、生活为命题题材，考查学生运用化学知识关注社会、环境。注意中学化学中与环境、健康及能源相关的化学知识,二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；其余均正确。2．下列各组离

3、子在指定条件下，一定能大量共存的是------------------------------（）A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-【答案】：选C【解析】：无色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-与强酸性溶液不能共存，所以A项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I－氧化为I2的粒子，由于还原性S

4、2-＞I-，所以S2-在该溶液中不能大量存在，所以B项错误；水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存，所以C项正确；加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-在两种情况下都不能大量存在，NH4+在强碱性条件下不能大量存在，所以D项错误。3.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------（）A．将SO2分别通入BaCl2、Ba(NO3)

5、2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成B．检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快D．对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大【答案】：C【解析】：4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是-------------------------------（）A．0.1mol·L－1NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3－B．18gD2O(2H2O)中，含有的电子总数为10NAC．常温下，48g氧气、臭

6、氧的混合气体中，含有氧原子的个数为3NAD．1L2mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有NH4+个数为2NA【答案】：C【解析】：5.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为--------------------------------------------------------------（）A．0．6molB．0．8molC．0．45molD．0．4mol【答案】：C【解析】：在溶液中存在硫酸的情况下，（只要H+足够）硝酸和铜反应时可能只起氧化剂的作用，而硫酸起

7、酸的作用，反应的离子方程式是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O，现溶液中H+物质的量是0.6mol，根据方程式，它可以保证0.15molNO3-作氧化剂，所以他得到的电子总数为0.45mol。6.在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和NaHCO3溶液；④红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯净的CO2气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是---------------------------------------（）A、②①③④B、③④①②C、④①③②D、②③①

8、④【答案】：D.【解析】：关于除杂和干燥，其一般规律是溶液除杂在前，干燥在后，需加热除去的杂质放到最后，其原