高中化学-自主学习

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1、高二化学自主学习一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1.下列防腐措施屮，属于电化学保护法的是A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属屮加入一些珞或银制成金属合金C.在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D.金属表面喷漆2.将Mg条、A1条平行插入一定浓度的NaOH溶液屮，用电器连接成原电池。此电池工作吋，下列叙述中正确的是A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg"B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路屮，电流均是由电子定向移动形成的D.A1是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

2、3.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程屮不发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2比0+。2=4Fe(OH)3B2Fe-i-2H2O+O2=2Fe(OH)2C.2H2O+O2+4e^4OH"D.Fe^Fe3++3e~4.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、湿潮透气的土壤中5.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向3中加少量CuS°4溶液，下列各图屮产生日2的体积VL与时间tm

3、in的关系，基本正确的是6.根据下列事实：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2t(3)Z2+氧化性比X?+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电权反应为：W2++2e"=W,Y—2e-=丫2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W7.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNOs溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一-段吋间后，测得甲池阴极质量增加2.16g,乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A.Cu

4、SO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO4&高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时问保持稳泄的放电电压。高铁电池的总反应为：放电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2F

5、路川有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是A.增加0.8gB.增加6.4gC.减轻5.6gD.增加5.6g10.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是固体氧化物燃料电池的工作原理示意图A.电极b为电池负极，电极反应式为02+4e==20'B.固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C.若氏作为燃料气，接触面上发生的反应为：1L+20IF—2e~=21L0D.若C2H4作为燃料气,接触面上发生的反应为：C2H4+602_—12e~=2C02+2H20二、非

6、选择题：11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚瞅混合液的U型管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酿变红。问A是原电池正极还是负极？代表锌还是代表铁？写出电极上的反应式和总反应式。22.右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OKOHWM(1)请冋答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。(2)请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是。(3)写出电极反应式：通入02的电极的电极反应式是oA(Fe)电极的电极反应式为,(4)乙池中反应的化学

7、方程式为o(5)当乙池屮A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池屮理论上消耗0?—mL(标准状况下)12丄i—SOCb电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICU—SOCl2o电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SC>2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为:(2)电池正极发生的电极反应为;(3)SOCb易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12,有NazSCh和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCb中，实验现象是,反应的化学方程式为;(4)组装该电池必须在无

8、水、无氧的条件下进行，原因是o参考答案I.C2.B3.D4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.DII.A是正极，Fe作正极材料。负极：Zn^Zn2++2e~正极.2H2O+O2+馄~>4OH总反应：2Zn+O2+2H