2018年高考化学专题提升练习卷：元素化合物练习卷

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1、元素化合物练习卷1.Fe"具有较强的氧化性，能氧化SO2o为验证该反应，用1mol-L_,FeCl3溶液与S5进行实验。(1)尸尹氧化SO?的反应表示为Mo向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是(2)用如下图所示装置进行实验。①将A装置加热，反应的化学方程式是②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe'+氧化了SO?,进行如下两个实验方案的实验:I取B中红色溶液，加入铁叙化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe*与SO?发生氧化还原反应的离子方程式是II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀，证明B中F尹氧化了SO?。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理

2、由是O(3)已知：B中溶液变红的反应：Fe3++6SO2=Fe(SO2)63+(红色)K=1表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是O(4)向1mol・I?FcCb溶液通入足量SO2,溶液很快变为红色；停止通入SO2,静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M,也发生了及应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因。【答案】黄色溶液逐渐转化为浅绿色C^HjSOxarCuSO^SOjt^HjO2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO占+4H+采用铁氛化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰取红

3、色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无邑，证明反应N是可逆反应反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe卄和SO?是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色2.甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：丙(过城)(1)若甲为常见乞态非金属单质，丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：学.科+■网①甲物质的名称为O②丙元素在元素周期

4、表中的位置是。③反应A+甲一>Z+B的离子方程式为o④请简述B中阳离子的检验方法o(2)若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质，且所有物质组成元素均为短周期元素。贝U：①乙的化学式为。②A的电子式为。③将A缓幔通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为ab(填或“<“)。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全，消耗盐酸的物质的量最大为O3++6Cr用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴0<4mol觀色盐)C570匸ZlBKMaq)►白色沉淀E1000X：厂►气体F亠黒色固

5、俶益匚色酣6厂►红色固体H0KSCN溶液，若溶液呈现血红色，证明有Fe'"存在C•-3.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g*mor1)的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体Ho已知：①浅绿色盐X在570°C、隔绝空乞条件下受热分解为非氧化还原反应.②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：(1)写出B分子的电子式(2)请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式(3)X的化学式是【答案】Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

6、Cu4(OH)6SO44.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知CuQ与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。学+/科.网(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50°C,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60°C,再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为o温度控制在50°C-60°C的两个原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式o(2)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到22

7、40mLNO气体(标准状况)。CgO跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的出加热还原，所得到固体的质量为go若混合物中含0.1molCu,#该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为o△【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O同时防止H2O2分解2Cu2++2Cr+SO32+H2O2CuC1

8、+SO42_+2H+3Cu2O+14H++2NO3=6Cu2+4-2NOT4-7H2