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《2018年高考化学专题提升练习卷：物质结构（选修）练习卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、物质结构(选修)练习卷1.碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)基态碳原子核外电子有种空间运动状态，其价电子排布图为•(2)光气的分子式为COC12,又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为其碳原子杂化轨道类型为杂化.(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示:碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3热分解温度/°c40290011721360阳离子半径/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐
2、的分解温度逐步升高？。(4)碳的一种同素异形体--Cg,又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式：CgHg结构是立方体:回是比C60约早20年合成出的一种对称型怪类分子，而现如今已合成岀一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶依的分子间八面体空隙中.则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为。BtEXKX。l.55*IO,em(5)碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为_个・已知石墨的密度为pgcm-3,C-C键
3、长为rem,阿伏加德罗常数的值为Na,计算石墨晶体的层间距为_cm.(6)金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是,试从结构分析;硬度大的是,其结构原因是O【答案】4ElLtltD平面三角形sp2碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解C8H8C604伍PNd•石墨石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高金刚石石墨硬度取决于
4、分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键1.姑是人体必需的微量元素，含钻化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：(1)Co基态原子的电子排布式为;(2)駄菁钻近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化利等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钻离子。①駄菁钻中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为,(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为②与钻离子通过配位健结合的氮原子的编号是;(1)用KCN处理含Co"的盐溶液，有红色的Co(C
5、N)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6广，该配离子中的配位体为,配位原子为;(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钻原子等距离且最近的钻原子有个；与一个钻原子等距离且次近的氧原子有个；若该钻的氧化物晶体中钻原子与跟它聂近邻的氧原子之间的距离为r,该钻原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为;已知在该钻的氧化物晶体中姑原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的，则在该姑的氧化物晶体中原子的空间利用率为(用含a、b的式子表示)。学/*科■网(3)筑波
6、材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoCh的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是O【答案】ls22s22p63s23p63d74s2N>C>Hsp22,4CN'N128/3r2tt/3x(a2+b2)/(a+b)3D1.黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2,另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。(1)铜元素位于元素周期表中(填写周期、族)；基
7、态Fc原子的价层电子轨道表达式为;(2)硫位于第VIA族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是(必要化学用语及文字简答)。(3)基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是。(4)由铝和氯元素组成的化合物熔点190°C、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式(如有配位键，请用“一>"表示)o(5)黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气，固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示:甲①化合物X的化学式：②废气中S0
8、2经催化氧化生成S03,S03分子中硫原子杂化方式为;S03分子空间构型是(1)黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为pg/cm3，则Y晶体中晶胞边长是cm。4S【答案】第4周期第IBJ]IIII13d该族氢化物沸点由低到高的顺序为H2S>H2Se.H2Te.H2O,H2S.H2Sc.H2TC因相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，沸点升高；而H2O
