2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题全册综合测试

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1、金册综合测试一、选择题1.下列事实不能应用平衡移动原理来解释的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压对合成氨有利D.500°C左右比室温更有利于合成氨的反应2.在密闭容器内，N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol,达到平衡时N2的转化率为25%。若反应从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同,则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为……（）A.15mol>25%B.20mol>50%C.20mol>75%D.40mol>80%3.以焦炭为主要原料合成NH3，为了使通入合成塔的N2与H2保

2、持1：3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（）A.1：3B.3：2C.6：5D.4：34.下列事实中丕鳗应用勒夏特列原理来解释的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压对合成氨有利D・500°C左右比室温更有利于合成氨的反应5.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡吋，下列操作平衡不移动的是（）A.恒温、恒压充入氨气B.恒温、恒容充入氮气C.恒温、恒容充入氨气D.1H温、恒压充入氨气6.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%O若反应前后保持条件不变，则反应后缩小

3、的气体体积与原反应物体积的比值是・・・（）11_A.5B.4C.3D.27.在一定温度下的可逆反应:mA（g）+nB（g）5=±pC（g）+qD（g）,生成物C的体积分数与压强P］和P2，时间t

4、和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）PiPititA.pi>p2B.pip+q&在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)lb—2S03(g)，已知反应过程中某一时刻S02、02、SO3的浓度分别为0.2molL0.1molL、0.2molL“°当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.S02为0.4molL,02为0・2molL_IB.SO2

5、为0.25molL_1C.SO3为0.4molLHD.SO2、SO3均为0.15molL9.可逆反应X（g）+2Y（g）4%2Z（g）（正反应为吸热反应），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温高压10.有平衡体系：C0（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH<0,为了增加甲醇（CH30H）的产量，应采用的正确措施是（）A.高温、高压适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂11.对于任何一个可逆反应，同吋影响化学反应速率和化学平衡的因素是（）①催化剂②浓度③压强④温度A.只有②③④B.只有②④C.只有④D.

6、全部12.下列关于合成氨工业的说法正确的是（）A.从合成塔出来的气体，其中氨一般占15%,所以生产氨的工业效率很低B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，所以总的来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在50CTC左右，目的是使平衡作曲正反应方向进行D.合成氨采用2050MPa是因该条件下催化剂的活性最好13.在VL容积固定的密闭容器中，充入1molN204,建立如下平衡：N204・"*2N02,测得N20“的转化率为a%o其他条件不变，再充入1molN20“达到平衡后的转化率为b%,则a、b的关系为（）A.b>aB.b=aC.b

7、氧化碳和坯类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，下列物质中用于生产H2和C02最为合适的是（）A.CB.COC.天然气D.石脑油（C5H12.C6H14）15.根据下列叙述，回答（1）〜（3）题。工业上用以合成氨的原料之一氢气，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。（1）有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）A.CB.CsHC.CD.C3H8+02>CO2+H20,H20（2）按以上最合理的反应途径，理论上用1mol丙烷最多可制得氨（）A.4molB.6.7molC.10molD.2.7mol（3）该合理的反应

8、途径最显著的优点是（）A・简单易行B.制得的H2纯度高C.制得的H2产量高D.可同时获得大量热能16.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A.使用铁触媒使N2和H2混合气体有利于合成氨B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500°C左右比室温更有利于合成氨的反应A.合成氨吋采用循环操作，可提高原料的利用率17.将物质的量浓度都是0.Imol/L的某弱酸I1X溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是（）A.若混合后溶液中c(Na+)c(X~),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,