非金属元素知识综合应用

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1、天津市七十四中学教师课时授课计划第周第课时使用日期课题：非金属元素知识的综合应用考纲要求1.理解非金属的概念。2.了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、0、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。教学目标知识与能力：过程与方法：情感态度价值观：重点难点分析教与学的准备教学课件布置复习提纲教学过程知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1.位置：在已知的元素中，非金屈共22种（包插6

2、种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的IA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、碑、硝、戒斜线）的右上方。2.原子结构特点及化合价：I•最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。II.最高正价分别为：+4+5+6+7（与族序数相等）对应最低负价：・4-3-2-1（等于族序数减8）III.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如:S：+4价；N：+1+2+3+4价；C1：+1+3+5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：①典型的非金属单质在

3、固态时为分子晶体，女口：F2>CI2、Ba、I2、O2、S、N2、P4、h2,这些晶体表现为硕度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（7”旁）或固态（“石”字旁）②碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和口市电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。③非金属元素常出现同素异形现象。女口：金刚石与石墨；白磷与红磷；02与03；S2>s’s8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律1.常见非金属

4、元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H2.元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性0>C1,N>Br；而单质的活泼性：02VCb，N2

5、素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O>N>C>B；C1>S>F>Si等。②同主族元素自上而下，非金屈性依次减弱，如F>Cl>Br>I；O>S>Se；N>P>As等。（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2>Cb、Bh、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F>Cl>Br>Io（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以非金屈性F>O>Cl>N>Br>I>S>Po（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性

6、越强，如酸性HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4,则非金属性Cl>S>P>C>Sio（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2+2H2O=4HF+O2T；O2+4HCl=2H2O+2Cl2（地康法制Cl2）;Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2；3C12+2NH5=N2+6HC1；C12+H2S=S+2HC1o（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2>I>Br>Cl>F,则非金属性S

7、So（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HCIO、HCIO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现彖、生成物的聚集状态）「氧化性：与氢反应生成氢化物「S、％、P、C与Q反应1•与非金属反叫还原性fC、P与Ch反应IC与S反应rCl2sB立与金属反应（变价金属显高价）Oz与

8、金属反应2•与金属反应YS与金属反应（变价金属显低价）皿与活泼金属反应（如Mg等）反应lc与活泼金属反应氧化性：2珂+2压0=410旳213•与水反应丿歧化反应：&+压0=亦+赵0匾=Ch、皿、Iz）；4•与碱反应

9、ojinnJ还原性：C+HeOCO+Hz-歧化：心+20氏=瓷+血・+110匾=52、Br2sIs)；3S+60IT=2Sz_+S03z_+3H20♦还原性：51+20^+1^0=SiOs2-+2Hzt5•与盐反应金属单质间的苴