必修一非金属元素基础知识

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1、必修一非金属元素基础知识（人教版课本第四章）-、硅（卩74亠81）1、硅单质硅在元素周期表中的位置是在第三周期第IVA族，原子结构示意图为电子排布式为ls22s22p63s23p2o51ft构成岩石与许多矿物的基本元素。硅的性质不活泼但是自然界中没有游离态，只有化合态。硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，是原子晶体的典型代表。常温下只能与F2,HF,强碱溶液反应。硅是一种良好的半导体材料。Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2T在教材的习题屮有单质硅的制取方法Si（）

2、2+2C=

3、=Si+2C（卄石英砂焦炭电炉粗硅法）：•Si（粗〉+2C12盜SiCLSiCL+2H2型Si（纯）+4HCl2、二氧化硅二氧化硅是硅最重要的化合物，存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。二氧化硅的基本结构单元如图所示，一个硅与四个氧形成四根极性共价键。值得注意的是在SiO2的晶体中，Si原子和Si-0键的比是1：4。Si02的主要功能是光导纤维，石英圮竭。Si02是一个酸性氧化物，即使它可以和HF反应，在高中的范围内，Si02是唯一一个不溶于水的酸性氧化物。下面列举儿个SiO2的参考反应SiO2+4HF==SiF4+2

4、H2O高温SiO2+CaO—==CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O3、硅酸硅酸是一种比碳酸还弱的酸，溶解度很小。硅酸的制备是通过可溶性硅酸盐和『反应而得到，反应生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体，当硅酸浓度较大时则形成软而透明的硅酸凝胶。经脱水后可得到硅胶。是一•种良好的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸得到胶体，方程式为Na2SiO3+2HCI=H2SiO3（胶体）+2NaCI而向稀盐酸中滴加NazSiO?溶液则得到硅酸沉淀，因为在强酸性环境中胶体会发生聚沉不能形成稳定的胶体。4、硅酸盐

5、硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,分布广。大多数不溶于水（书上是这么写的），化学性质稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成，经混合，粉碎，在玻璃窑中熔融制得。水泥以黏土和石灰石为主耍原料，锻烧后加入适量石膏，研成细粉得到普通水泥。金刚砂(SiC)和金刚石的结构相似，硬度很大。二、氯（卩82—卩88）氯在元素周期表屮的位置是在第三周期第VDA族，原子结构示意图为电子排布式为ls22s22p63s23pCl原子容易得到一个电子而形成氯离氯原子结构示

6、意图子，体现了典型的非金屈性。CI在自然界中以化合态存在。实验室制取Cl?的方法为：AMnO?+4HC2（浓）=MnCg+Cl2T+H20CI2在常温下为黄绿色气体，是一种具有强烈的刺激性气味的有毒气体，易液化，称为液氯（纯净物单质）而不是氯水（混合物），氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与大多数金属化合。点燃2Na+CZ2===2/VaCZ（白烟）点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3（棕黄色烟）点燃Cu+Cl2===CuCl2（棕色烟）点燃H2+Cl2===2HCl（苍白色火焰）氯气在水中的溶解度很小，2体积水大约溶解2

7、体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，氯水中存在平衡C【2+H2O=HCl+HC10（次氯酸）次氯酸具有很强的氧化性，也因为强氧化性而具有漂白作用，且漂白作用不可逆。次氯酸是弱酸Ka介于碳酸的©和©Z间。离子方程式为：HC10+CO孑一==CIO~+HCO§次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，见光会分解，因此新制氯水要保存在棕色瓶中，久置光照的氯水会变质而变为稀盐酸（很稀）。2HC1O==；2HC2+$T氯气在干燥的情况下不显漂白性。漂口液：NaCIO为上要成分。将Cl?通入NaOH溶液中制得。反应的方程式：CZ2+2NaOH==N

8、aCl+NaCIO+H20加热条件下：3C/2+6NaOH（浓）仝5NaCl+NaClO3+3H2O漂白粉：将Cb通入冷的消石灰【Ca（OH）2］屮制得，有效成分为Ca（CIO）2o若CI2和Ca（OH）2反应充分并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精反应的方程式:2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O氯的含氧无机酸：高氯酸HCIO4,氯酸HCIO3,亚氯酸HCIO2，次氯酸HCIO。酸性从左到右依次降低。HF、HCI、HBr、HI酸性依次增强。F2、CI2>Br2、12的氧化性以此减弱（参考人教选修三）二

9、、硫（卩89—P102）、硫在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族。亦电子排布式：Is22『2p63s23p4，原子轨道示意图如右图。朋;才硫元素在自然界中广泛存在，有游离态和化合态两种存在形式，气态的存