2018版专题1第2单元物质的量 物质的聚集状态

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1、第二单元物质的量物质的聚集状态考纲定位全国卷5年考情1.T解物质的量（力及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（厶）、阿伏加德罗常数（Na）的含义。2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2017年:I卷T26(5);II卷T8；III卷Tio2016年：II卷戏;111卷Th(d)2015年：I卷T8；II卷Tio、T28⑴2014年：II卷丁27⑷、丁28(6)2013年:II卷T9考点1

2、物质的量摩尔质量和气体摩尔体积（对应学生用书第6页）［考纲

3、知识整合］1.物质的量阿伏加德罗常数单位物质的时）—七大基本物理就之一•其表示含冇一定数目粒子的集合体含义1mol即0.012kg12C中所含的碳原子数，约为6.02x10“计fit对象微观粒子（原子、分子、离子、原子团、国际规定电子、质子、中子等）阿伏加德罗常数（必）簣1mol粒子集合体所含的粒子数表达式恥=牛单位mol"2.摩尔质量（1）含义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号必，常用的单位g/mol（或g.rnolj,表达式：M=号。（3）示例：Mg的摩尔质量是24g/mol,SO?的摩尔质量是64g/mol,CO；一的摩尔质量是60g/molO由此可知，以g/mol为单

4、位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒了的相对原了质量或相对分了质量。提醒：（1）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或微粒名称指明微粒的种类，如ImolH不能描述为lmol氢等。⑵摩尔质量、相对分子（原子）质量、1mol看精彩微课物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56g-moP1,Fe的相对原子质量为56,1molFe的质量为56go(3)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子。1.气体摩尔体积⑴影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号£m,常用单位是L/mol(或,VL-mol)；基本表达式是rm=—o②

5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越太。③特例：标准状况是指温度为O°c,压强为101kPa,此时，人=22.4L/mol°提醒：(1T22.4L/mor仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。(2广22.4L/mol”不仅适用于单一气体也适用于混合气体。4•阿伏加德罗定律及其推论⑴内容相同温度物质的量相同任何气体所含分子数相同相同压强相同体积可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。(2)推论条件结论推论一同温同压VNV2乃2NqPMP2A/?推论二同温

6、同容PP2~n2注：以上用到的符号：n—物质的量、M摩尔质量、V气体体积、p密度、p-压强提醒：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。⑵阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(3)理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式：pV=nRT{R为常量，T为热力学温度)，n=币,p［应用体验］1•思考并回答下列问题。(1)H2O的摩尔质量与1molH2O的质量在数值上相等吗？为什么？(2)阿伏加德罗常数与6.02X10"的意义相同吗？为什么？(3)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol,能否说明气体的摩尔体积为22.4L/mol时一定处于标准状况

7、下？为什么？(4)任何物质在同温同压下，1mol物质所占的体积一定相同吗？⑸标准状况下，1molH?与1molN2、H2混合气体体积均约为22.4L,对吗？【提示】(1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。(2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为molT,数值约为6.02X1023;而6.02X10%只是一个数值。(3)不一定。若升高温度增大压强，气体体积可能不变。(4)不一定。⑸对。2.如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12L,则A、B中气体的物质的量是0・05mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是;在相同温度和压强下，A、

8、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是oABC［高考命题点突破］命题点1与物质的量有关概念的理解1.下列说法正确的是(填序号)。①摩尔质量为Mg/mol的气体，一个分子的质量为心gN②nmol02的粒子数为N,则阿伏加德罗常数为牛③H2SO4的摩尔质量为98g④11TIOIH3PO4分子中含有3必个H、Na个P和4必个0⑤利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积⑥2molNa2CO3固体中含有2必个Na2CO3分子71⑦在常温常压下